Бромид ртути(II)


Бромид ртути(II)
Бромид ртути(II)
Общие
Систематическое наименование Бромид ртути(II)
Традиционные названия Бромистая ртуть
Химическая формула HgBr2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы
Молярная масса 360,41 г/моль
Плотность 6,109 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 238,1; 238,5 °C
Температура кипения 319 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -169,87 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,6125; 4,9100 г/100 мл
Растворимость в этаноле 28,620; 42,360 г/100 мл
Растворимость в метаноле 65,320; 85,160 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-47-1
Рег. номер PubChem 24612
RTECS OV7415000

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr2, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Содержание

Получение

  • Действие брома на слегка нагретую ртуть:
\mathsf{Hg + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ HgBr_2 }
\mathsf{HgO + 2HBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2 + H_2O }
\mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2KBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2\downarrow + 2KNO_3 }

Физические свойства

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства

  • Разлагается при сильном нагревании на элементы:
\mathsf{HgBr_2 \ \xrightarrow{T}\ Hg + Br_2\uparrow }
  • Гидролизуется горячей водой:
\mathsf{HgBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Hg(OH)Br + HBr }
  • Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:
\mathsf{HgBr_2 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NH_2)Br + HBr }
  • С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:
\mathsf{HgBr_2 + NaBr \ \xrightarrow{}\ Na[HgBr_3] }

Применение

  • Катализатор в органическом синтезе.
  • Добавка в электролит при очистке ртути.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.




Wikimedia Foundation. 2010.

Смотреть что такое "Бромид ртути(II)" в других словарях:

  • Бромид ртути(I) — Бромид диртути(2+) …   Википедия

  • Бромид диртути(2+) — Систематическое название Бромид диртути(2+) Другие названия …   Википедия

  • Бромид германия(IV) — Общие Систематическое наименование Бромид германия Традиционные названия Бромистый германий Химическая формула GeBr4 Физические свойства Состояни …   Википедия

  • Бромид сурьмы(III) — Общие …   Википедия

  • ртути(II) бромид — gyvsidabrio(II) bromidas statusas T sritis chemija formulė HgBr₂ atitikmenys: angl. mercuric bromide; mercury(II) bromide rus. ртути(II) бромид; ртуть двубромистая ryšiai: sinonimas – gyvsidabrio dibromidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • РТУТИ ГАЛОГЕНИДЫ — моногалогениды Hg2X2 и дигало гениды HgX2. P. г. кристаллы (табл. 1). Моногалогениды Hg2X2, где X = Сl, Вr, I, малорастворимы в воде, не раств. в орг. р рителях. Особенность в хим. поведении Hg2X2 способность ионов к диспропорционированию: Hg2+ + …   Химическая энциклопедия

  • Цианид ртути(II) — Цианид ртути(II) …   Википедия

  • Оксид ртути(II) — Оксид ртути(II) …   Википедия

  • Фторид ртути(I) — Фторид диртути(2+) …   Википедия

  • Теллурид ртути — Кристалличесая структура HgTe типа сфалерита …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.