- Фторид бария
-
Фторид бария Общие Систематическое наименование Фторид бария Химическая формула BaF2 Физические свойства Отн. молек. масса 175,336 а. е. м. Молярная масса 175,336 г/моль Плотность 4,893 г/см³ Термические свойства Температура плавления 1368 °C Температура кипения 2250 °C Оптические свойства Показатель преломления 1,38 Классификация Рег. номер CAS 7787-32-8 Фтори́д ба́рия (фтористый барий) — бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF2
Содержание
Распространение в природе
Фторид бария встречается в природе в виде редкого минерала франкдиксонитa.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры
- Энтальпия образования (298К): −1187 кДж/моль
- Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
- Энтальпия плавления: 17,5 кДж/моль
- Энтальпия кипения: 271 кДж/моль
- Теплоёмкость (298К): 71,0 Дж/(моль·К)
Растворимость
В воде труднорастворим (1,607 г/литр при 20 °C), не растворим в органических растворителях. Растворим в соляной, азотной и фтористоводородной кислотах.
Методы получения
- В лаборатории методом получения фторида бария является растворение BaCO3 в плавиковой кислоте HF.
- В природе фторид бария встречается крайне редко, поэтому для промышленного получения используют реакцию BaCO3 с HF или NH4HF2.
Химические свойства
- В водном растворе диссоциирует на ионы:
- При температуре 500 °C гидролизуется парами воды.
- C HF образует термически неустойчивые гидрофториды.
Применение
- Компонент эмалей, защитных покрытий, стекол.
- В металлургии в качестве флюса.
- Материал для ИК-оптики и лазеров.
- Монокристаллы используются в качестве подложек для эпитаксиальных пленок.
- Материал для просветляющих покрытий.
- Сорбент при очистке UF6.
Токсичность
Токсичен, ПДК 1 мг/м³.
Примечания
Растворимость кислот, оснований и солей в водеH+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Соединения барияАмид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)
Категории:- Соединения бария
- Фториды
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation. 2010.
