Бромид меди(I)

Бромид меди(I)
Бромид меди(I)
Бромид меди(I): химическая формула
Бромид меди(I): вид молекулы
Общие
Систематическое наименование Бромид меди(I)
Традиционные названия бромистая медь
Химическая формула CuBr
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 143,45 г/моль
Плотность 4,72 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 504 °C
Температура кипения 1350 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) в газовой фазе: 120 кДж/моль;
в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 1,2·10−3 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 2,09
Классификация
Рег. номер CAS 7787-70-4

Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Содержание

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решетка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.[1]

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

\mathsf{2\ CuBr + 4\ H_2SO_4 \longrightarrow 2\ CuSO_4 +\ Br_2 \uparrow + 2\ SO_2 \uparrow + 4\ H_2O}

За счет комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

\mathsf{CuBr + MBr \longrightarrow \ M[CuBr_2], \ (M=H,K)}
\mathsf{CuBr + 2KCN \longrightarrow \ K[Cu(CN)_2] +KBr}
\mathsf{CuBr + 2(NH_3 \cdot H_2O) \longrightarrow \ [Cu(NH_3)_2]Br + 2H_2O}

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь:

\mathsf{2CuBr \longrightarrow Cu \downarrow + CuBr_2}

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

\mathsf{4\ CuBr + O_2 + 2H_2O \longrightarrow 4CuBr(OH)}

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

~\mathsf{CuBr+S(CH_3)_2 \longrightarrow CuBr \cdot S(CH_3)_2}

Получение

Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди(II):

~\mathsf{2CuBr_2 \ \xrightarrow{>500 ^\circ C} \ 2CuBr+Br_2}
~\mathsf{2(CuBr_2 \cdot 4H_2O) \ \xrightarrow{115-140 ^\circ C} \ 2CuBr+Br_2+8H_2O}

Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

~\mathsf{2Cu_2O+2HBr \ \longrightarrow \ 2CuBr \downarrow +H_2O}

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

~\mathsf{2CuSO_4+2NaBr+SO_2+2H_2O \longrightarrow 2CuBr \downarrow +2H_2SO_4+Na_2SO_4}

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:

~\mathsf{2Cu+4HBr \longrightarrow 2H[CuBr_2]+H_2 \uparrow}
~\mathsf{H[CuBr_2] \longrightarrow CuBr+HBr}

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:

~\mathsf{CuSO_4+4KBr+Cu \ \longrightarrow \ 2K[CuBr_2]+K_2SO_4}
~\mathsf{K[CuBr_2] \ \longrightarrow \ CuBr+KBr}

Применение

Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе.

См. также

Примечания

  1. ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 142. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
commons: Бромид меди(I) на Викискладе?

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
 
Соединения меди

Азид меди(II) (Cu(N3)2) • Арсенат меди(II) (Cu3(AsO4)2) • Ацетат меди(I) (СН3СООCu) • Ацетат меди(II) ((СН3СОО)2Cu) • Ацетиленид меди(I) (Cu2C2) • Ацетиленид меди(II) (CuC2) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr2) • Бромат меди(II) (Cu(BrO3)2) • Гексафторокупрат(III) калия (K3[CuF6]) • Гексафторосиликат меди(I) (Cu2[SiF6]) • Гексафторосиликат меди(II) (Cu[SiF6]) • Гидрид меди(I) (CuH) • Гидроксид меди(I) (CuOH) • Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) • Дигексателлуратокупрат(III) натрия (Na9[Cu(TeO6)2]) • Дигидроксодикарбонат меди(II) (Cu3(OH)2(CO3)2) • Дигидроксокарбонат меди(II) ((CuOH)2CO3) • Диортопериодатокупрат(III) калия (K7[Cu(IO6)2]) • Дифосфид тримеди (Cu3P2) • Иодид меди(I) (CuI) • Иодат меди(II) (Cu(IO3)2) • Карбонат меди(II) (CuCO3) • Купрат(III) калия (KCuO2) • Метаборат меди(I) (CuBO2) • Метаборат меди(II) (Cu(BO2)2) • Нитрат меди(I) (CuNO3) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрид меди (Cu3N) • Оксалат меди(II) (CuC2O4) • Оксид меди(I) (Cu2O) • Оксид меди(II) (CuO) • Оксид меди(III) (Cu2O3) • Ортофосфат меди(II) (Cu3(PO4)2) • «Парижская зелень» (Cu(CH3COO)2•3Cu(AsO2)2) • Периодады меди(II) • Полииодиды меди(II) (CuIn) • Роданид меди(I) (CuSCN) • Роданид меди(II) (Cu(SCN)2) • Селенат меди(II) (CuSeO4) • Селенид меди(I) (Cu2Se) • Селенид меди(II) (CuSe) • Силицид димеди (Cu2Si) • Силицид пентамеди (Cu5Si) • Силицид тетрамеди (Cu4Si) • Сульфат меди(I) (Cu2SO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфид меди(I) (Cu2S) • Сульфид меди(II) (CuS) • Сульфит меди(I) (Cu2SO3) • Теллурид меди(I) (Cu2Te) • Фенилмедь (CuC6H5) • Фосфат меди(I) (Cu3PO4) • Фосфаты меди(II) • Фосфид димеди (Cu2P) • Фосфид тримеди (Cu3P) • Фторид меди(I) (CuF) • Фторид меди(II) (CuF2) • Хлорат меди(II) (Cu(ClO3)2) • Хлорид меди(I) (CuCl) • Хлорид меди(II) (CuCl2) • Цианид меди(I) (CuCN) • Цианид меди(II) (Cu(CN)2) • Этилмедь (CuC2H6) •
 
Соединения брома

Бромат калия (KBrO3) • Бромат кальция (Ca(BrO3)2) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромат серебра (AgBrO3) • Бромат стронция (Sr(BrO3)2) • Броматы • Бромид алюминия (AlBr3) • Бромид бора(III) (BBr3) • Бромид диртути(2+) (Hg2Br2) • Бромид магния (MgBr2) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr2) • Бромиды • Бромистая кислота (HBrO2) • Бромистоводородная кислота (HBr) • Бромная кислота (HBrO4) • Бромноватая кислота (HBrO3) • Бромноватистая кислота (HBrO) • Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)5Br) • Броморганические соединения • Гипобромистая кислота (HOBr) • Диоксид брома (BrO2) • Оксид брома (Br2O) • Пербромат калия (KBrO4) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF3) • Фторид брома(V) (BrF5) • Хлорид брома (BrCl)
Химическая посуда

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Поможем решить контрольную работу

Полезное


Смотреть что такое "Бромид меди(I)" в других словарях:

  • Бромид меди(II) — Бромид меди(II) …   Википедия

  • Бромид алюминия — Бромид алюминия …   Википедия

  • Бромид ртути(I) — Бромид диртути(2+) …   Википедия

  • Бромид диртути(2+) — Систематическое название Бромид диртути(2+) Другие названия …   Википедия

  • Бромид магния — Общие Систематическое наименование Бромид магния Традиционные названия Бромистый магний Химическая формула MgBr2 Физические свойства Состояние (ст. усл …   Википедия

  • Бромид стронция — Общие Систематическое наименование Бромид стронция Традиционные названия Бромистый стронций Химическая формула SrBr2 Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Бромид титана(IV) — Общие Систематическое наименование Бромид титана …   Википедия

  • Бромид железа(II) — Общие Систематическое наименование Бромид железа(II) Традиционные названия бромистое железо Химическая формула FeBr2 Физические свойства Состояние …   Википедия

  • Бромид кальция — Общие Систематическое наименование Бромид кальция Традиционные названия Бромистый кальций Химическая формула CaBr2 Физические свойства …   Википедия

  • Бромид платины(III) — Общие Систематическое наименование Бромид платины(III) Традиционные названия Бромистая платина Химическая формула PtBr3 Физические свойства Состо …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»