Нитрит лития

Нитрит лития
Общие
Систематическое наименование	Нитрит лития
Традиционные названия	Азотистокислый литий
Химическая формула	LiNO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белое твердое
Молярная масса	52,947 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	с разл. 222 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-372,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	98,518; 323100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13568-33-7

Нитрит лития — соль щелочного металла лития и азотистой кислоты с формулой LiNO₂. Образует кристаллогидрат LiNO₂•H₂O.

Получение

• Нитрит лития получают термическим разложением нитрата лития:

$\mathsf{2\ LiNO_3 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2\ LiNO_2 + O_2 }$

• Монооксид азота взаимодействует с гидроокисью лития с образованием нитрита лития:

$\mathsf{2\ LiOH + 4\ NO \ \xrightarrow{\ }\ 2\ LiNO_2 + N_2O + H_2O }$

$\mathsf{4\ LiOH + 6\ NO \ \xrightarrow{\ }\ 4\ LiNO_2 + N_2 + 2\ H_2O }$

• Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата LiNO₂•H₂O, который плавится в кристаллизационной воде при 100°С и обезвоживается при 160°С. Кристаллогидрат хорошо растворяется в воде.

• Осторожным нагреванием в вакууме можно получить полугидрат нитрита лития LiNO₂•½H₂O.

Физические свойства

• Бесцветные гигроскопичные кристаллы.

Химические свойства

• Нитрит лития термически неустойчив и уже до температуры плавления начинает разлагаться по нескольким реакциям, основная из которых:

$\mathsf{4\ LiNO_2 \ \xrightarrow{185^oC}\ 2\ Li_2O + 4\ NO + O_2 }$

Применение

• Нитрит лития используется в пиротехнике для придания пламени красного цвета.

• Также он используется при производстве взрывчатых веществ, из-за своей возможности нитрозировать кетоны при определённых условиях^[1].

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Примечания

1. ↑ Nitrosation with Lithium Nitrite