Гидроксид магния

Гидроксид магния
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид магния
Химическая формула	Mg(OH)2
Эмпирическая формула	Mg(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	58.3197 г/моль
Плотность	2,3446 (20 °C)[1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	350 °C
Температура вспышки	невоспламеняющийся °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	–925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0012 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1.559
Структура
Кристаллическая структура	тригональная
Классификация
Рег. номер CAS	1309-42-8
RTECS	OM3570000
Безопасность
Токсичность	0 1 0

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.^[2]

Получение

• Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:

В общем виде:

$\mathsf{Mg^{2+} + 2\ OH^- \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow}$

Примеры:

$\mathsf{MgCl_2 + 2 NaOH \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 NaCl}$

$\mathsf{Mg(NO_3)_2 + 2 KOH \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 KNO_3}$

• Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

$\mathsf{MgCl_2 + CaO \cdot MgO + 2 H_2O \longrightarrow 2 Mg(OH)_2 \downarrow + CaCl_2}$

• Взаимодействие металлического магния с парами воды:

$\mathsf{Mg + 2 H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + H_2 \uparrow }$

Химические свойства

• Разложение при нагревании до 350 °C:

$\mathsf{Mg(OH)_2 \xrightarrow{\Delta T} MgO + H_2O}$

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

$\mathsf{Mg(OH)_2 + 2 HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2 H_2O }$

$\mathsf{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + 2 H_2O}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

$\mathsf{Mg(OH)_2 + SO_3 \longrightarrow MgSO_4 + H_2O }$

• Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

$\mathsf{Mg(OH)_2 + 2 NaOH \longrightarrow Na_2[Mg(OH)_4]}$

$\mathsf{Mg(OH)_2 + Sr(OH)_2 \longrightarrow Sr[Mg(OH)_4]}$

Применение

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

1. ↑ Гидроксид магния на XuMuK.Ru
2. ↑ Описание гидроксида магния на XuMuK.Ru

См. также

• Магний
• Гидроксиды