Цианид серебра(I)

Цианид серебра(I)
Общие
Систематическое наименование	Цианид серебра
Традиционные названия	Цианид серебра
Химическая формула	AgCN
Эмпирическая формула	AgCN
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	133,89 г/моль
Плотность	3,95[1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	350[К 1][1] °C
Температура разложения	> 250[1] °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	66,67[2] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	− 146,0[2] кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	506-64-9
Рег. номер EINECS	208-048-6
Регистрационный номер EC	006-007-00-5
RTECS	VW3850000
Безопасность
ЛД50	123 мг/кг
Токсичность	высокотоксичен

Цианид серебра(I), цианистое серебро — AgCN, неорганическое соединение, соль одновалентного серебра и синильной кислоты.

Физические свойства

Молекула цианида серебра имеет линейное строение и образована цепочками типа^[3]:

$\mathsf{-\!Ag\!\!-\!\!C}\!\!\equiv\mathsf{\!\!N}\mathsf{-\!Ag\!\!-\!\!C}\!\!\equiv\mathsf{\!\!N}\mathsf{-\!Ag\!\!-\!\!C}\!\!\equiv\mathsf{\!\!N\!-}$

Цианид серебра — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество, нерастворимое в воде (2·10⁻⁵ г/100 г воды)^[2]. Элементный состав: Ag 80,57 %, C 8,97 %, N 10,46 %.Кристаллическая решётка тригональная^[4]. Растворим в водных растворах цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия и концентрированной азотной кислоте^[5].

Термодинамические постоянные^[2]:

• стандартная энтальпия образования, ΔH^o₂₉₈: −146,0 кДж/моль;
• стандартная энтропия, S^o₂₉₈: 107,09 Дж/(моль·K);
• стандартная мольная теплоемкость, C_p^o₂₉₈: 66,67 Дж/(моль·K);
• энтальпия плавления, ΔH_пл: 11,5 кДж/моль.

Получение

Соединение (в виде белого осадка) получают обменной реакцией водорастворимых солей серебра с растворами цианидов натрия или калия^[5]:

$\mathsf{AgNO_3+NaCN=AgCN}\!\downarrow\!\mathsf{+NaNO_3}$

Химические свойства

При нагревании разлагается^[6]:

$\mathsf{2AgCN=2Ag+(CN)_2}\!\uparrow$

Взаимодействует с растворами цианидов щелочных металлов, образуя комплексы (дицианоаргентаты)^[5]:

$\mathsf{AgCN+CN^-\!=[Ag(CN)_2]^-}$

Токсичность

Соединение высокотоксично, что обусловлено физиологическим действием на организм цианид-иона, который в процессе метаболизма ингибирует фермент цитохромоксидазу, тем самым блокируя механизм клеточного дыхания. Цианид серебра опасен при проглатывании, так как может привести к симптомам, похожим на отравление синильной кислотой: асфиксии, головной боли, головокружению, слабости, коллапсу, потерю сознания и возможной смерти. Ингаляционное воздействие может вызывать раздражение дыхательных путей, повреждение печени и почек, сердца, центральной нервной системы; при больших дозах — потерю сознания и смерть. Может вызывать раздражение слизистых оболочек глаз и кожи рук^[7].

Рейтинг NFPA 704: ^{[К 2]}

Применение

Цианид серебра используют в качестве компонента электролитов при серебрении, а также в аналитической химии для определения ионов серебра^[8].

См. также

• Цианиды

Комментарии

1. ↑ Измерено при повышенном давлении.
2. ↑ Расшифровка обозначений:
   • синий цвет — опасность для здоровья;
   • красный цвет — пожароопасность;
   • жёлтый цвет — химическая активность.
   Цифры от 0 до 4 обозначают класс опасности, 4 — самый высокий уровень.

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3} Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5
2. ↑ ^{1 2 3 4} Серебро // Химическая энциклопедия / Главный редактор H.C. Зефиров. — М.: Научное Издательство «Большая Российская Энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 639. — ISBN 5-85270-092-4
3. ↑ Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — 4-е изд., исправленное. — М.: Высшая школа, 2001. — С. 681. — ISBN 5-06-003363-5
4. ↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5
5. ↑ ^{1 2 3} Пятницкий И. В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. — М.: «Наука», 1975. — С. 16.
6. ↑ Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 56.
7. ↑ Silver cyanide  (англ.). The Chemical Database. Hardy Research Group, Department of Chemistry, The University of Akron. Архивировано из первоисточника 8 июля 2012. Проверено 28 декабря 2010.
8. ↑ Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 840. — ISBN 0-07-049439-8