- Иодид ртути(I)
-
Иодид диртути(2+) 
Систематическое название Иодид диртути(2+)
Другие названия Дииодид диртути; иодид ртути(I)
Химическая формула Hg2I2
Внешний вид жёлтые кристаллы
Свойства Молярная масса Температура возгонки 140 °C (413.15 К)
Температура разложения 290 °C (563.15 К)
Плотность 7,683 г/см³
Растворимость в воде 1,6·10−8 г/100 мл
Произведение растворимости 5,4·10−29
Токсикологические данные ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³;
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³;
в воде водоемов 0,001 мг/лСтруктура Кристаллическая решётка тетрагональная
Термодинамические свойства Стандартная энтальпия образования −121 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +235 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −111 кДж/моль
Классификация Регистрационный номер CAS 15385-57-6
Регистрационный номер EC Безопасность R-фразы R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы S13, S28, S45, S60, S61
Символы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). Иоди́д дирту́ти(2+) , также дииодид диртути, иодид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой
, соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.Содержание
Физические свойства
Иодид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6·10−7 г/л), этаноле, эфире[1][2], растворимое в касторовом масле[3]. Не образует кристаллогидратов.
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2).[3]
Химические свойства
Иодид диртути(2+) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами.[1]
Вступает в реакции:
- с концентрированной азотной кислотой
- с горячей концентрированной серной кислотой
- с концентрированным раствором иодида калия
На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:
Получение
Иодид диртути(2+) может быть получен:[1]
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением иодидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте
- взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид диртути(2+) выпадает в осадок)
Применение
Иодид диртути(2+) применяется при изготовлении люминесцентных ламп.[3]
Токсичность
Иодид диртути(2+) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявлятся при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.
ПДК составляет (в пересчете на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л.[3]
Примечания
- ↑ 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 207. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
- ↑ 1 2 3 4 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.
Категории:- Бинарные соединения
- Соединения ртути
- Иодиды
- Галогениды металлов
![\mathsf{Hg_2I_2\ +\ 2KI\ \longrightarrow\ K_2[HgI_4]\ +\ Hg \downarrow}](eb45003bd7989198dbdd877d4d3fe381.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
