- Хлорид железа(III)
-
Хлорид железа(III) Общие Систематическое наименование Хлорид железа(III) Химическая формула FeCl3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твердый Отн. молек. масса 162 а. е. м. Молярная масса 162.2 г/моль Плотность 2,8 г/см³ Термические свойства Температура плавления 306 °C Температура кипения 315 °C Химические свойства Растворимость в воде 92 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 7705-08-0 Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.
Содержание
Физические свойства
Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.
Методы получения
- Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:
- Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
- Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):
Химические свойства
- При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
- За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
- При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
- Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
Применение
- Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
- Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоты, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
- Применяется как протрава при крашении тканей.
- В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
- За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.
Безопасность
Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.
См. также
Категории:- Соединения железа
- Хлориды
Wikimedia Foundation. 2010.