Бромид сурьмы(III)

Бромид сурьмы(III)
Общие
Систематическое наименование	Трибромид сурьмы
Традиционные названия	бромистая сурьма
Химическая формула	SbBr3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	361,47 г/моль
Плотность	4,14823; 4,15; 4,35 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	96,0; 96,6; 97 °C
Температура кипения	280; 287; 288 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	96 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-259 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7789-61-9
Рег. номер PubChem	24615
SMILES	Br[Sb](Br)Br
RTECS	CC4400000

Бромид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и брома с формулой SbBr₃, бесцветные кристаллы, реагируют с водой.

Получение

• Действие брома на металлическую сурьму:

$\mathsf{2S + 3Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2SbBr_3 }$

• Перегонкой смеси сульфата сурьмы и бромида калия:

$\mathsf{2Sb_2(SO_4)_3 + 6KBr \ \xrightarrow{T}\ 2SbBr_3 + 3K_2SO_4 }$

• Действием брома на смесь сульфида сурьмы и триоксид сурьмы:

$\mathsf{Sb_2S_3 + 2Sb_2O_3 + 9Br_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 6SbBr_3 + 3SO_2 }$

Физические свойства

Бромид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Реагируют с водой. Растворяется в этаноле, ацетоне, сероуглероде, хлороводороде, бромоводороде, аммиаке.

При кристаллизации из сероуглерода получены две модификации кристаллов:

• α-SbBr₃ — бесцветные кристаллы, ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁;
• β-SbBr₃ — бесцветные кристаллы, ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,668 нм, b = 0,825 нм, c = 0,996 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{SbBr_3 \ \xrightarrow[-HBr]{H_2O}\ SbOBr, Sb_4O_5Br_2 }$

• С бромидами, тиоцианатами, нитратами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{SbBr_3 + KBr \ \xrightarrow{}\ K[SbBr_4] }$

$\mathsf{SbBr_3 + KSCN \ \xrightarrow{}\ K[SbBr_3(SCN)] }$

$\mathsf{SbBr_3 + KNO_3 \ \xrightarrow{}\ K[SbBr_3(NO_3)] }$

• С бромидом калия и бромом образует комплексы вида:

$\mathsf{SbBr_3 \ \xrightarrow{KBr, Br_2}\ K[SbBr_6], K[SbBr_7], K[SbBr_9] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.