- Растворимость
-
Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.
Анионы Катионы H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Pb2+ Sn2+ Cu2+ OH− P P P Р P M H M H H H H H H H H Р Р H H H F− P P P P P M H H M P H H H P P M P P M H P P Cl− Р P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р См. также
- Таблица растворимости (рус.)
- Произведение растворимости
- Константа равновесия
- Ионная жидкость
- Произведения растворимости (ПР) (рус.) (водная среда, 25 °С)
- Растворимость газов (рус.)
- Растворимость газов в воде (рус.)
- Растворимость некоторых газов в воде при нормальных условиях (рус.)
{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="1" style="background: transparent; table-layout: fixed; text-align: center; margin:0 auto;" |- | style="width: 4%;" | | style="width: 4%;" |H+ | style="width: 4%;" |Li+ | style="width: 4%;" |K+ | style="width: 4%;" |Na+ | style="width: 4%;" |NH4+ | style="width: 4%;" |Ba2+ | style="width: 4%;" |Ca2+ | style="width: 4%;" |Mg2+ | style="width: 4%;" |Sr2+ | style="width: 4%;" |Al3+ | style="width: 4%;" |Cr3+ | style="width: 4%;" |Fe2+ | style="width: 4%;" |Fe3+ | style="width: 4%;" |Ni2+ | style="width: 4%;" |Co2+ | style="width: 4%;" |Mn2+ | style="width: 4%;" |Zn2+ | style="width: 4%;" |Ag+ | style="width: 4%;" |Hg2+ | style="width: 4%;" |Hg22+ | style="width: 4%;" |Pb2+ | style="width: 4%;" |Sn2+ | style="width: 4%;" |Cu+ | style="width: 4%;" |Cu2+ |- | OH− | | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н |- | style="width: 4.5%;" |F− | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |- | style="width: 4.5%;" |Cl− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |- | style="width: 4.5%;" |Br− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |- | style="width: 4.5%;" |I− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |- | style="width: 4.5%;" |S2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н |- | style="width: 4.5%;" |SO32− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |- | style="width: 4.5%;" |SO42− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |- | style="width: 4.5%;" |NO3− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |- | style="width: 4.5%;" |NO2− | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |- | style="width: 4.5%;" |PO43− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |- | style="width: 4.5%;" |CO32− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |- | style="width: 6.5%;" |CH3COO− | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |- | style="width: 4.5%;" |CN− | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |- | style="width: 4.5%;" |SiO32− | H | Н | P | P | Силикат аммония| ? | Н | Н | Н | Н | Силикат алюминия(III)|? | Силикат хрома(III)|? | Н | Силикат железа(III)|? | Силикат никеля|? | Силикат кобальта(II)|? | Н | Н | Силикат серебра(I)|? | Силикат ртути(II)|? | ? | Н | Силикат олова(II)|? | Силикат меди(I)|? | Силикат меди(II)|? |}
Категории:- Физическая химия
- Физические свойства
- Химические свойства
Wikimedia Foundation. 2010.