- Карбонат бария
-
Карбонат бария Общие Систематическое наименование Карбонат бария Химическая формула BaCO3 Физические свойства Молярная масса 197,34 г/моль Плотность 4,286 г/см³ Термические свойства Температура плавления 811 °C Температура кипения (разл.) 1360 °C Температура вспышки негорючий °C Энтальпия образования (ст. усл.) −1211 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде (при 20 °C) 0,0024 г/100 мл Оптические свойства Показатель преломления 1,60 Классификация Рег. номер CAS 513-77-9 SMILES [Ba+2].[O-]C([O-])=O Номер ООН 1564 Регистрационный номер EC 208-167-3 RTECS CQ8600000 Безопасность ЛД50 (крысы, орально) 418 мг/кг Токсичность среднетоксичен Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты В природе встречается в виде минерала витерита. Химическая формула BaCO3.
Содержание
Физические свойства
Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.
Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически не растворим в воде (ПР = 8·10−9 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO2.
Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.
Получение
В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:
- Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:
Химические свойства
- Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:
- При нагревании свыше 1400 °C разлагается:
- В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO2 в водной среде.
Применение
Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.
В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Амид бария (Ba(NH2)2) • Ацетат бария (Ba(CH3COO)2) • Бромид бария (BaBr2) • Гидрид бария (BaH2) • Гидроксид бария (Ba(OH)2) • Гидросульфид бария (Ba(HS)2) • Дитионат бария (BaS2O6) • Иодат бария (Ba(IO3)2) • Иодид бария (BaI2) • Карбид бария (BaC2) • Карбонат бария (BaCO3) • Манганат бария (BaMnO4) • Метаборат бария (Ba(BO2)2) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрид бария (Ba3N2) • Нитрит бария (Ba(NO2)2) • Оксалат бария (BaC2O4) • Оксид бария (BaO) • Пероксид бария (BaO2) • Перхлорат бария (BaClO4) • Силикат бария (ВаSiO3) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфид бария (BaS) • Сульфит бария (BaSO3) • Титанат бария (BaTiO3) • Феррат бария (BaFeO4) • Феррит бария (BaFe2O4) • Фосфат бария (Ba3(PO4)2) • Фосфид бария (Ba3P2) • Фторид бария (BaF2) • Хлорат бария (Ba(ClO3)2) • Хлорид бария (BaCl2) • Хромат бария (BaCrO4) • Хромат(V) бария (Ba3(CrO4)2) • Цианид бария (Ba(CN)2) • Цирконат бария (BaZrO3)
Категории:- Соединения бария
- Карбонаты
Wikimedia Foundation. 2010.