Хлорид ртути(I)

Хлорид диртути(2+)
Систематическое название	Хлорид диртути(2+)
Другие названия	Каломель; дихлорид диртути; хлорид ртути(I)
Химическая формула	Hg2Cl2
Внешний вид	твёрдое вещество белого цвета
Свойства
Молярная масса	472,09 г/моль
Температура плавления	525 °C (при избыточном давлении)
Температура возгонки	383,7 °C
Температура разложения	400 °C
Плотность	7,15 г/см³
Твёрдость по Моосу	1,5—2
Растворимость в воде	3,4·10−5 г/100 мл
Произведение растворимости	1,5·10−18
Токсикологические данные
LD50	210 мг/кг
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоемов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−266 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+192 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−211 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	10112-91-1
Регистрационный номер EC	233-307-5
Безопасность
R-фразы	R22, R36/37/38, R50/53
S-фразы	S13, S24/25, S46, S60, S61
H-фразы	H302; H315; H319; H335; H410
P-фразы	P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Символы опасности
Символы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Хлори́д дирту́ти(2+) , также ка́ломель, дихлорид диртути, хлорид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой $\mathsf{Hg_2Cl_2}$, соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты. Кристаллическое вещество белого цвета.

Нахождение в природе

Хлорид диртути(2+) в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.^[1]

Физические свойства

Хлорид диртути(2+) — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4·10⁻⁴ г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C^[2][3]

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,445 нм, с = 1,089 нм, Z = 2).^[4]

Химические свойства

Хлорид диртути(2+) не реагирует со щелочами.^[2]

Окисляется до соединений ртути(II):

• в горячей концентрированной серной кислоте

$\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ 2H_2SO_4\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ HgSO_4 \downarrow +\ SO_2 \uparrow +\ 2H_2O}$

• в горячей концентрированной азотной кислоте

$\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ 4HNO_3\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ Hg(NO_3)_2\ +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}$

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова(II) в соляной кислоте:

$\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ SnCl_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ 2Hg \downarrow +\ H_2[SnCl_6]}$

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:

$\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ Cl_2\ \longrightarrow\ 2HgCl_2}$

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути(II):

• в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C

$\mathsf{Hg_2Cl_2\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ Hg}$

• в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат

$\mathsf{Hg_2Cl_2\ +\ 2(NH_3 \cdot H_2O)\ \longrightarrow\ [Hg(NH_2)Cl] \downarrow +\ Hg \downarrow +\ NH_4Cl\ +\ 2H_2O}$

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием хлорида ртути(I):

$\mathsf{Hg_2Cl_2\ \rightleftarrows\ 2HgCl}$

Получение

Хлорид диртути(2+) может быть получен:

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением хлоридом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте

$\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KCl \longrightarrow Hg_2Cl_2 \downarrow +\ 2KNO_3}$

• взаимодействием хлорида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре

$\mathsf{HgCl_2\ +\ Hg\ \xrightarrow{250-300\ ^\circ C} Hg_2Cl_2}$

• взаимодействием хлорида ртути(II) с цианидом ртути(II):

$\mathsf{HgCl_2\ +\ Hg(CN)_2\ \xrightarrow{70-120 ^\circ C}\ Hg_2Cl_2\ +\ C_2N_2}$

Применение

Хлорид диртути(2+) используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртутьорганических соединений.^[4]

Токсичность

Хлорид диртути(2+) является среднетоксичным для теплокровных веществом: LD₅₀ для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч.^[5]

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л.^[4]

Примечания

1. ↑ Каломель на webmineral.com
2. ↑ ^{1 2} Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 205. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
3. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
4. ↑ ^{1 2 3} Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.
5. ↑ Merck Safety Data Sheet − Mercury(I) chloride (pdf)