Нитрит аммония

Нитрит аммония
Общие
Систематическое наименование	аммоний азотистокислый
Химическая формула	NH4NO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые (или желтоватые) кристаллы
Молярная масса	64,04 г/моль
Плотность	1,69 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разлагается при ~70 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	180,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13446-48-5

Аммония нитрит, NH₄NO₂ — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Получение

Восстановлением свежевыделенным водородом нитрата аммония из слабо кислых растворов:

$\mathsf{NH_4NO_3 + 2H^0 \ \xrightarrow{Zn, HCl}\ NH_4NO_2 + H_2O}$

Поглощение смеси газообразных окислов NO и NO₂ (или неустойчивого N₂O₃) водным раствором аммиака:

$\mathsf{2NH_3\cdot H_2O + NO + NO_2 \ \xrightarrow{}\ 2NH_4NO_2 + 2H_2O}$

Обменными реакциями:

$\mathsf{KNO_2 + NH_4ClO_4 \ \rightleftarrows \ NH_4NO_2 + KClO_4\downarrow}$

Физические свойства

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойства

Аммония нитрит неустойчивое вещество и при нагревании разлагается:

$\mathsf{NH_4NO_2 \ \xrightarrow{60-70^oC}\ N_2 + 2H_2O}$

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

$\mathsf{NH_4NO_2 + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + HNO_2}$

$\mathsf{NH_4NO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NH_3\uparrow + NaNO_2}$

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

$\mathsf{2NH_4NO_2 + O_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2NH_4NO_3 }$

Применение

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

Литература

• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Лидина Р. А. — 3-е изд. — М.: «Химия», 2000. — С. 296. — ISBN 5-7245-1163-0