Иодат калия

Иодат калия
Общие
Систематическое наименование	Иодат калия
Традиционные названия	Иодноватокислый калий
Химическая формула	KIO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	214,00 г/моль
Плотность	3,93 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	с разл. 560 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	4,60; 8,120; 24,580; 32,3100
Классификация
Рег. номер CAS	7758-05-6
Рег. номер PubChem	24448
SMILES	[K+].[O-]I(=O)=O

Иодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодноватой кислоты с формулой KIO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроокиси или карбоната калия:

$\mathsf{3I_2 + 6KOH \ \xrightarrow{80^oC}\ KIO_3 + 5KI + 3H_2O }$

$\mathsf{3I_2 + 3K_2CO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ KIO_3 + 5KI + 3CO_2\uparrow }$

• Окисление иодида калия хлором:

$\mathsf{KI + 3Cl_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ KIO_3 + KCl + 5HCl }$

$\mathsf{KI + 3Cl_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ KIO_3 + 6KCl + 3H_2O }$

• Окисление иода хлоратом или броматом калия:

$\mathsf{I_2 + 2KClO_3 \ \xrightarrow{}\ 2KIO_3 + Cl_2 }$

• Растворение оксида иода в гидроокиси калия:

$\mathsf{I_2O_5 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2KIO_3 + H_2O }$

• Разложение периодата калия:

$\mathsf{2KIO_4 \ \xrightarrow{290^oC}\ 2KIO_3 + O_2 }$

Физические свойства

Иодат калия образует бесцветные кристаллы с выраженным полиморфизмом. В зависимости от условий выращивания образуются кристаллы похожей упаковки, но разной симметрии:

• моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/m, параметры ячейки a = 0,894 нм, b = 0,894 нм, c = 0,894 нм, β = 90°, Z = 8.
• кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,447 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Из кислых растворов кристаллизуются аддукты состава KIO₃•HIO₃ и KIO₃•2HIO₃.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2KIO_3 \ \xrightarrow{560-650^oC}\ 2KI + 3O_2 }$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2KIO_3 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ I_2 + 5Cl_2\uparrow + 2KCl + 6H_2O }$

• Электролизом иодата калия получают периодат калия:

$\mathsf{KIO_3 + H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ KIO_4 + H_2\uparrow }$

Применение

• Пищевая добавка Е917.
• Используется для иодирования поваренной соли.
• В фармакологии, препарат Kalii iodatum, регулирует синтез тироксина, тиреоидное.
• Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4202—75, цена 30-60$/кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0