Иодноватая кислота

Иодноватая кислота
Общие
Систематическое наименование	Иодноватая кислота
Химическая формула	HIO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные ромбические кристаллы
Отн. молек. масса	175.91 а. е. м.
Молярная масса	175.91 г/моль
Плотность	4.62 (кр) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	110 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-243,1 кДж/моль
Химические свойства
pKa	0.75
Растворимость в воде	269 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[7782-68-5]

Иоднова́тая кислота́ HIO₃ — бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.

Свойства

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется ее склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

nHIO₃ → (HIO₃)_n, n=2,3

При медленном нагревании она частично плавится при 110^оС, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При нагревании HIO₃ до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида, обладающего сильными окислительными свойствами, – I₂O₅, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

2HIO₃ → I₂O₅ + H₂O

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E⁰(HIO₃/I₂) = 1,19 В.

HIO₃ + 5HI → 3I₂ + 3H₂O

Иодаты

Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде, иодаты выделяют элементный иод.

Получение

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, перекисью водорода либо дымящей азотной кислотой:

I₂ + 5Cl₂ + 6Н₂О = 2HIO₃ + 10HCl

I₂ + 5H₂O₂ = 2HIO₃ + 4H₂O

I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

Литература

• Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969