- Гексахлоропалладат(IV) калия
-
Гексахлоропалладат(IV) калия Общие Систематическое наименование Гексахлоропалладат(IV) калия Традиционные названия Гексахлоропалладеат калия Химическая формула K2[PdCl6] Физические свойства Состояние (ст. усл.) красно-коричневые кристаллы Молярная масса 397,33 г/моль Плотность 2,74 г/см³ Гексахлоропалладат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K2[PdCl6], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Содержание
Получение
- Растворение тетрахлоропалладата(II) калия в «царской водке»:
- Пропускание хлора через суспензию тетрахлоропалладата(II) калия в растворе хлорида калия:
Физические свойства
Гексахлоропалладат(IV) калия образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,976 нм.
Плохо растворяется в воде, р ПР = 5,22.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с горячей водой:
- Реагирует с щелочами:
- Реагирует с разбавленным раствором аммиака:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Соединения палладияБромид палладия(II) (PdBr2) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K2[PdCl6]) • Гидроксид палладия(II) (Pd(OH)2) • Гидроксид палладия(IV) (Pd(OH)4) • Дихлор-бис-(дипиридил)палладия(IV) ([Pd(C10H8N2)2Cl2]Cl2) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH3)2]Cl2) • Иодид палладия(II) (PdI2) • Нитрат палладия(II) (Pd(NO3)2) • Оксид палладия(II) (PdO) • Оксид палладия(III) (Pd2O3•n H2O) • Оксид палладия(IV) (PdO2) • Сульфат палладия(II) (PdSO4) • Сульфид палладия(I) (Pd2S) • Сульфид палладия(II) (PdS) • Сульфид палладия(IV) (PdS2) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K2[PdCl4]) • Фторид палладия(II) (PdF2) • Фторид палладия(II,IV) (PdF3) • Хлорид палладия(II) (PdCl2) • Цианид палладия(II) (Pd(CN)2) •
Соединения калияАзид калия (KN3) • Амид калия (KNH2) • Ацесульфам (C4H4KNO4S) • Ацетат калия (CH3COOK) • Ацетиленид калия (K2C2) • Бензоат тригидрат калия (Брутто-формула:C7H11KO5) • Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Гексагидроксоплатинат(IV) калия (K2[Pt(OH)6]) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)6]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO3)6]) • Гексаоксибензол калия (C6(OK)6) • Гексафторогерманат калия (K2[GeF6]) • Гексафторокупрат(III) калия (K3CuF6) • Гексафторомолибдат(III) калия (K3MoF6) • Гексафтороплатинат(V) калия (K[PtF6]) • Гексафторосиликат(IV) калия (K2[SiF6]) • Гексафторфосфат калия (KPF6) • Гексахлоропалладат(IV) калия (K2[PdCl6]) • Гексахлороплатинат(IV) калия (K2[PtCl6]) • Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6]) • Гексахлорплатинат калия (K2PtCl6) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) тригидрат калия (K4[Fe(CN)6]•3H2O) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гептафторониобат(V) калия (K2[NbF7]) • Гидрид калия (KH) • Гидрокарбонат калия (KHCO3) • Гидроксид калия (KOH) • Гидроортофосфат калия (K2HPO4) • Гидросульфат калия (KHSO4) • Гидросульфид калия (KHS) • Гидросульфит калия (KHSO3) • Гидрофторид калия (KHF2) • Дигидроарсенат калия (KH2AsO4) • Дигидроортофосфат калия (KH2PO4) • Динитрамид калия (KN(NO2)2) • Дисульфат калия (K2S2O7) • Дисульфит калия (K2S2O5) • Дисульфонатнитроксил калия ((KO3S)2NO) • Дитионат калия (K2S2O6) • Дихлородиамминпалладий ([Pd(NH3)2]Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дицианоаргентат(I) калия (K[Ag(СN)2]) • Дицианоаурат(I) калия (K[Au(СN)2]) • Иодат калия (KIO3) • Иодид калия (KI) • Карбонат калия (K2CO3) • Манганат калия (K2MnO4) • Метаванадат калия (KVO3) • Метасиликат калия (K2SiO3) • Метафосфат калия (KPO3) • Надпероксид калия (KO2 или K2O4) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрит калия (KNO2) • Озонид калия (KO3) • Оксалат калия (K2C2O4) • Оксалат моногидрат калия (K2C2O4•H2O) • Оксид калия (K2O) • Октахлоромолибдат калия (K4Mo2Cl8) • Ортофосфат калия (K3PO4) • Пербромат калия (KBrO4) • Периодат калия (KIO4) • Перманганат калия (KMnO4) • Пероксид калия (K2O2) • Пероксодикарбонат калия (К2С2О6) • Пероксомоносульфат калия (K2SO5) • Пероксодисульфат калия (K2S2O6(O2)) • Перренат калия (KReO4) • Перхлорат калия (KClO4) • Полисульфиды калия (K2Sn) • Политионаты калия (K2SnO6) • Сегнетова соль (NaKC4H4O6) • Соль Джонсона (K[I(I)2]•H2O) • Соль Цейзе (K[Pt(C2H4)Cl3]•H2O) • Сорбат калия (C6H7KO2) • Сульфат гидрат калия-гадолиния • Сульфат гидрат калия-кальция (K2Ca(SO4)2•H2O) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат калия-кальция (K2Ca(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Сульфид калия (K2S) • Сульфит дигидрат калия (K2SO3•2H2O) • Сульфит калия (K2SO3) • Тетрагидроалюминат калия (KAlH4) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K2[OsO2(OH)4]) • Тетрагидроортотеллурат калия (K2H4TeO6) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Тетранитроплатинат(II) калия (K2[Pt(NO2)4]) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K2RuO4) • Тетрапероксохромат(V) калия (K3CrO8) • Тетрасиликат калия (K2Si4O9•H2O) • Тетрахлоромолибдат(III) калия (KMoCl4) • Тетрахлоропалладат(II) калия (K2[PdCl4]) • Тетрахлороплатинат(II) калия (K2[PtCl4]) • Тетрахлороферрат(III) калия (K[FeCl4]) • Тетрахлорплатинат калия (K2PtCl4) • Тетрацианоникколат(II) калия (K2[Ni(CN)4]) • Тетрацианоплатинат(II) калия (K2[Pt(CN)4]) • Тиосульфат калия (K2SO3S) • Тиоцианат калия (KSCN) • Феррат калия (K2FeO4) • Феррооксалат калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Формиат калия (HCOOK) Фталимид калия • Фторид калия (KF) • Фторсульфит калия (KSO2F) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид-триэтилалюминий калия ((C2H5)3Al•KCl) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромит калия (KCrO2) • Цианат калия (KOCN) • Цианид калия (KCN) • Цианоаурат калия (K[Au(CN)2] • Этилксантогенат калия (C2H5OC(S)SK) •
Категории:- Соединения палладия
- Соединения калия
![\mathsf{3K_2[PdCl_4] + 6HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 3K_2[PdCl_6]\downarrow + 2NO\uparrow + 4H_2O }](4576e613e1dbf8ef86048ea6c001708c.png)
![\mathsf{K_2[PdCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ K_2[PdCl_6]\downarrow }](330ed13a40dc68e86fe2fbc672303776.png)
![\mathsf{K_2[PdCl_6] \ \xrightarrow{380^oC}\ K_2[PdCl_4] + Cl_2 }](16afd415da1bba9e91ee969e2b66b7d7.png)
![\mathsf{K_2[PdCl_6] + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + Cl_2\uparrow + 2KCl + 2HCl\uparrow }](b50623b48968956db496a78d2a293cc1.png)
![\mathsf{K_2[PdCl_6] + 4KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ PdO_2\downarrow + 6KCl + 2H_2O }](982abec20268dbb2dec76247c2669b64.png)
![\mathsf{3K_2[PdCl_6] + 8(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 3Pd(NH_3)_2Cl_2\downarrow + N_2\uparrow + 6KCl + 6NH_4Cl }](219a1698ede508be73e9b9fef0095e15.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
