Хлорид

Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.

Физические свойства

Хлорид марганца (II)

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl₂) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов

Формула	Цвет	tпл,°С	tкип,°С	Плотность (при 25 °C), г/см³	Растворимость в воде, г/л
HCl	бесцветный	−114,8	−85,03	1,477	720
LiCl	бесцветный	605	>1300	2,07	820
BeCl2	белый	415	520	1,9	151
BCl3	бесцветный	−107,3	12,6	1,343 (11 °C)	гидролиз до H3BO3
CCl4	бесцветный	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
NaCl	бесцветный	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
MgCl2	бесцветный	713	1412	2,316	542 (20 °C)
AlCl3	бесцветный	193	180 (возг.)	2,48	458
SiCl4	бесцветный	−70	57,5	1,48	гидролиз до H2SiO3
PCl3	бесцветный	−93,6	76,1	1,574	гидролиз до H3PO3
PCl5	бесцветный	160	159 (возгонка)	1,6	гидролиз до H3PO4
AgCl	белый	455	1550	5,56	1,88*10-3 (25 °C)

Химические свойства

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

• SeCl₆ + 4H₂O = H₂SeO₄ + 6HCl
  

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

• 2KCl + TeCl₄ = K₂[TeCl₆]
  

Получение хлоридов

Хлориды получают хлорированием простых веществ хлором:

• 2Na + Cl₂ = 2NaCl
  

взаимодействием с сухим хлороводородом:

• Cr + 2HCl_(г) = CrCl₂ + H₂ (при 600 °C)
  

обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

• MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O↑
  
• AgOH + HCl = AgCl↓ + H₂O
  

взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

• TiO₂ + 2Cl₂ + C = TiCl₄ + CO₂
  

Значение в природе и жизни человека