- Атомная единица массы
-
А́томная едини́ца ма́ссы (обозначение а. е. м.), она же дальто́н (обозначение Da), — внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы выражается через массу нуклида углерода 12C и равна 1/12 массы этого нуклида.
Рекомендована к применению ИЮПАП в 1960 и ИЮПАК в 1961 годах. Официально рекомендованными являются англоязычные термины atomic mass unit (a.m.u.) и более точный — unified atomic mass unit (u.a.m.u.) (универсальная атомная единица массы, но в русскоязычных научных и технических источниках он употребляется реже).
В 1997 году во 2-ом издании справочника терминов ИЮПАК установлено численное значение а. е. м.:
1 а. е. м. ≈ 1,660 540 2(10)·10−27 кг = 1,660 540 2(10)·10−24 г
1 а. е. м., выраженная в граммах, численно равна обратному числу Авогадро, то есть 1/NA, выраженному в моль-1. Молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, численно совпадает с массой молекулы этого элемента, выраженной в а. е. м.
Поскольку массы элементарных частиц обычно выражаются в электрон-вольтах[1], важным является переводной коэффициент между эВ и а. е. м.[2]:
- 1 а. е. м. ≈ 0,931 494 028(23) ГэВ/c²;
- 1 ГэВ/c² ≈ 1,073 544 188(27) а. е. м.
Здесь c — скорость света.
Рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники значение а. е. м. на 2006 год:
- 1 а. е. м. кг.
История
Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1/16 часть атомной массы кислорода. После открытия изотопов кислорода (16O, 17O, 18O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1/16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1/16 массы атома нуклида 16O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего с 1961 перешли к единой, углеродной шкале.
Ссылки
Примечания
- ↑ CERN — Glossary: «Electronvolt (eV): A unit of energy or mass used in particle physics». (англ.)
- ↑ Atomic mass unit-electron volt relationship (англ.)
Для улучшения этой статьи желательно?: - Проставив сноски, внести более точные указания на источники.
Категории:- Единицы измерения массы
- Основные положения и определения в химии
- Атомная физика
- Физические константы
Wikimedia Foundation. 2010.