Гидроксид железа(III)

Гидроксид железа(III)
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид железа(III)
Традиционные названия	Гидроокись железа
Химическая формула	Fe(OH)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса	106,87 г/моль
Плотность	3,4-3,9 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 500 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-824,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	2,03·10-8 г/100 мл

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, гидроксид металла железа с формулой Fe(OH)₃, красновато-коричневые кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• В природе встречается минерал лимнит (разновидность лимонита), по составу совпадает с Fe(OH)₃.

• Действие щелочей на растворимые соли железа(III):

$\mathsf{FeCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl }$

Физические свойства

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм.

Трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства

• При частичной дегидратации разлагается до железистой кислоты (или метагидроксида железа):

$\mathsf{Fe(OH)_3 \ \xrightarrow{T}\ FeO(OH) + H_2O }$

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2Fe(OH)_3 \ \xrightarrow{350-400}\ Fe_2O_3 + 3H_2O }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Fe(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ FeCl_3 + 3H_2O }$

• и щелочами:

$\mathsf{Fe(OH)_3 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Fe(OH)_6] }$

Применение

• Очистка газов от сероводорода.
• Противоядие при отравлении мышьяком.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.