Технеций

43 Молибден ← Технеций → Рутений 43Tc
Внешний вид простого вещества
Радиоактивный серебристый металл
Свойства атома
Имя, символ, номер	Техне́ций / Technetium (Tc), 43
Атомная масса (молярная масса)	97,9072 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d5 5s2
Радиус атома	136 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	127 пм
Радиус иона	(+7e)56 пм
Электроотрицательность	1,9 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	от −1 до +7; наиболее устойчива +7
Энергия ионизации (первый электрон)	702,2 (7,28) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	11,5 г/см³
Температура плавления	2445 K
Температура кипения	5150 K
Теплота плавления	23,8 кДж/моль
Теплота испарения	585 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём	8,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=2,737 c=4,391[1] Å
Отношение c/a	1,602
Температура Дебая	453 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 50,6 Вт/(м·К)

43	Технеций
Tc 97,907
4d65s1

Техне́ций — элемент побочной подгруппы седьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 43. Обозначается символом Tc (лат. Technetium). Простое вещество технеций (CAS-номер: 7440-26-8) — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лёгкий элемент, не имеющий стабильных изотопов. Первый из синтезированных химических элементов.

История

Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.

Технеций был предсказан Менделеевым как эка-марганец на основе Периодического закона. Начиная с 1846 г., когда элемент был «открыт» под именем ильмений, периодически производились ошибочные «открытия» элемента 43 (как люций, ниппоний и мазурий).

C развитием ядерной физики стало понятно, почему технеций никак не удаётся обнаружить в природе: в соответствии с правилом Маттауха-Щукарева этот элемент не имеет стабильных изотопов. Технеций был синтезирован из молибденовой мишени, облучённой на ускорителе-циклотроне ядрами дейтерия, 13 июля 1937 года К.Перрье и Э.Сегре в Национальной лаборатории им. Лоуренса в Беркли в США, а затем был выделен в чистом виде химически в Палермо в Италии.

Происхождение названия

От др.-греч. τεχνητός — искусственный, отражая пионерское открытие элемента путём синтеза.

Нахождение в природе

На Земле встречается в следовых количествах в урановых рудах, 5·10⁻¹⁰ г на 1 кг урана. Методами спектроскопии выявлено содержание технеция в спектрах некоторых звёзд созвездий Андромеды и Кита.

Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.

Получение

Технеций получают из радиоактивных отходов химическим способом.

Кроме того, технеций образуется при делении нуклидов ²³²Th, ²³³U, ²³⁸U, ²³⁹Pu и может накапливаться в реакторах килограммами за год.

Физические и химические свойства

Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.

Технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета с гексагональной решёткой (a = 2,737 Å; с = 4,391 Å). По химическим свойствам технеций близок к марганцу и рению, в соединениях проявляет степени окисления от −1 до +7. При взаимодействии с кислородом образует оксиды Tc₂O₇ и TcO₂, с хлором и фтором — галогениды TcX₆, TcX₅, TcX₄, с серой — сульфиды Tc₂S₇ и TcS₂. Технеций входит в состав координационных и элементоорганических соединений. В ряду напряжений технеций стоит правее водорода, не реагирует с соляной, но легко растворяется в азотной и серной кислотах.

Изотопы

Основная статья: Изотопы технеция

Радиоактивные свойства некоторых изотопов технеция^[2]:

Массовое число	Период полураспада	Тип распада
92	4,3 мин	β+, электронный захват
93	43,5 мин	Электронный захват (18%), изомерный переход (82%)
93	2,7 ч	Электронный захват (85%), β+ (15%)
94	52,5 мин	Электронный захват (21%), изомерный переход (24%), β+ (55%)
94	4,9 ч	β+ (7%), электронный захват (93%)
95	60 сут	Электронный захват, изомерный переход (4%), β+
95	20 час	Электронный захват
96	52 мин	Изомерный переход
96	4,3 сут	Электронный захват
97	90,5 сут	Электронный захват
97	2,6·106 лет	Электронный захват
98	1,5·106 лет	β−
99	6,04 ч	Изомерный переход
99	2,12·106 лет	β−
100	15,8 с	β−
101	14,3 мин	β−
102	4,5 мин / 5 с	β− / γ/β−
103	50 с	β−
104	18 мин	β−
105	7,8 мин	β−
106	37 с	β−
107	29 с	β−

Применение

Используется в медицине для контрастного сканирования желудочно-кишечного тракта при диагностике ГЭРБ и рефлюкс-эзофагита посредством меток.

Пертехнетаты (соли технециевой кислоты HTcO₄) обладают антикоррозионными свойствами, так как ион TcO₄⁻, в отличие от ионов MnO₄⁻ и ReO₄⁻, является самым эффективным ингибитором коррозии для железа и стали.

Биологическая роль

С химической точки зрения технеций и его соединения малотоксичны. Опасность технеция вызывается его радиотоксичностью.

Технеций при введении в организм попадает почти во все органы, но в основном задерживается в желудке и щитовидной железе. Поражение органов вызывается его β-излучением с дозой до 0,1 р/(час·мг).

При работе с технецием используются вытяжные шкафы с защитой от его β-излучения или герметичные боксы.

Примечания

1. ↑ ^{1 2} Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 560. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
2. ↑ List

Ссылки

	Технеций на Викискладе?

• Технеций на Webelements
• Технеций в Популярной библиотеке химических элементов
• Технеций и его соединения

Соединения технеция

Гексахлоротехнетат калия (K₂[TcCl₆]) • Гидроксид технеция(IV) (Tc(OH)₄) • Пертехнетат аммония (NH₄TcO₄) • Оксид технеция(IV) (TcO₂) • Оксид технеция(VII) (Tc₂O₇) • Сульфид технеция(VII) (Tc₂S₇) • Технециевая кислота (HTcO₄) • Триоксифторид технеция (TcO₃F) • Триоксихлорид технеция (TcO₃Cl) • Фторид технеция(VI) (TcCl₆) • Хлорид технеция(IV) (TcCl₄)