- Теллур
-
52 Сурьма ← Теллур → Иод Внешний вид простого вещества Свойства атома Имя, символ, номер Теллу́р / Tellurium (Te), 52
Атомная масса
(молярная масса)Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p4
Радиус атома 160 пм
Химические свойства Ковалентный радиус 136 пм
Радиус иона (+6e) 56 211 (−2e) пм
Электроотрицательность 2,1[1] (шкала Полинга)
Электродный потенциал 0
Степени окисления +6, +4, +2, −2[2]
Энергия ионизации
(первый электрон)Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) 6,24 г/см³
Температура плавления 722,7 K
Температура кипения 1263 K
Теплота плавления 17,91 кДж/моль
Теплота испарения 49,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 25,8[3] Дж/(K·моль)
Молярный объём Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки гексагональная
Параметры решётки Отношение c/a 1,330
Прочие характеристики Теплопроводность (300 K) 14,3 Вт/(м·К)
52 ТеллурTe127,604d105s25p4 Теллу́р — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы, халькогены), 5-го периода в периодической системе, имеет атомным номером 52; обозначается символом Te (лат. Tellurium), относится к семейству металлоидов.
Содержание
История
Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.
Происхождение названия
От латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля.
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 1·10−6 % по массе. Известно около 100 минералов теллура. Наиболее часты теллуриды меди, свинца, цинка, серебра и золота. Изоморфная примесь теллура наблюдается во многих сульфидах, однако изоморфизм Te — S выражен хуже, чем в ряду Se — S, и в сульфиды входит ограниченная примесь теллура. Среди минералов теллура особое значение имеют алтаит (PbTe), сильванит (AgAuTe4), калаверит (AuTe2), гессит (Ag2Te), креннерит [(Au, Ag)Te], петцит (Ag3AuTe2), мутманнит [(Ag, Au)Te], монбрейит (Au2Te3), нагиагит ([Pb5Au(Te, Sb)]4S5), тетрадимит (Bi2Te2S). Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.
Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).
Типы месторождений
Большая часть упомянутых минералов развита в низкотемпературных золото-серебряных месторождениях, где они обычно выделяются после основной массы сульфидов совместно с самородным золотом, сульфосолями серебра, свинца, а также с минералами висмута. Несмотря на развитие большого числа теллуровых минералов, главная масса теллура, извлекаемого промышленностью, входит в состав сульфидов других металлов. В частности, теллур в несколько меньшей степени, чем селен, входит в состав халькопирита медно-никелевых месторождений магматического происхождения, а также халькопирита, развитого в медноколчеданных гидротермальных месторождениях. Теллур находится также в составе пирита, халькопирита, молибденита и галенита месторождений порфировых медных руд, полиметаллических месторождений алтайского типа, галенита свинцово-цинковых месторождений, связанных со скарнами, сульфидно-кобальтовых, сурьмяно-ртутных и некоторых других. Содержание теллура в молибдените колеблется в пределах 8 — 53 г/т, в халькопирите 9 — 31 г/т, в пирите до 70 г/т.
Получение
Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.
Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.
Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.
Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al, Zn) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:
Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:
Для получения теллура особой чистоты его хлорируют
Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:
а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:
Цены
Теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около $200—300 за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.
Физико-химические свойства
Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-жёлтый.
Химически теллур менее активен, чем сера. Он растворяется в щелочах, поддается действию азотной и серной кислот, но в разбавленной соляной кислоте растворяется слабо. С водой металлический теллур начинает реагировать при 100 °C, а в виде порошка он окисляется на воздухе даже при комнатной температуре, образуя оксид TeO2.
При нагреве на воздухе теллур сгорает, образуя TeO2. Это прочное соединение обладает меньшей летучестью, чем сам теллур. Поэтому для очистки теллура от оксидов их восстанавливают проточным водородом при 500—600 °C.
В расплавленном состоянии теллур довольно инертен, поэтому в качестве контейнерных материалов при его плавке применяют графит и кварц.
Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.Изотопы
Известны 38 нуклидов и 18 ядерных изомеров теллура с атомными числами от 105 до 142[5]. Теллур — самый лёгкий элемент, чьи известные изотопы подвержены альфа-распаду (изотопы от 106Te до 110Te). Атомная масса теллура (127,60 г/моль) превышает атомную массу следующего за ним элемента — иода (126,90 г/моль).
В природе встречается восемь изотопов теллура. Шесть из них, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te и 126Te — стабильны[5][6]. Остальные два — 128Te и 130Te — радиоактивны, оба они испытывают двойной бета-распад, превращаясь в изотопы ксенона 128Xe и 130Xe, соответственно. Стабильные изотопы составляют лишь 33,3 % от общего количества теллура, встречающегося в природе, что является возможным благодаря чрезвычайно долгим периодам полураспада природных радиоактивных изотопов. Они составляют от 7,9·1020 до 2,2·1024 лет. Изотоп 128Te имеет самый долгий подтверждённый период полураспада из всех радионуклидов — 2,2·1024 лет или 2,2 септиллиона[7] лет, что примерно в 160 триллионов раз больше оценочного возраста Вселенной.
Применение
Сплавы
Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей). При введении 0,05 % теллура потери свинца на растворение под воздействием серной кислоты снижаются в 10 раз, и это используется при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов. Так же важно то обстоятельство, что легированный теллуром свинец при обработке пластической деформацией не разупрочняется, и это позволяет вести технологию изготовления токоотводов аккумуляторных пластин методом холодной высечки и значительно увеличить срок службы и удельные характеристики аккумулятора.
Термоэлектрические материалы
Также велика его роль в производстве полупроводниковых материалов и, в частности, теллуридов свинца, висмута, сурьмы, цезия. Очень важное значение в ближайшие годы приобретёт производство теллуридов лантаноидов, их сплавов и сплавов с селенидами металлов для производства термоэлектрогенераторов с весьма высоким (до 72—78 %) КПД, что позволит применить их в энергетике и в автомобильной промышленности.
Так, например, недавно обнаружена очень высокая термо-ЭДС в теллуриде марганца (500 мкВ/К) и в его сочетании с селенидами висмута, сурьмы и лантаноидов, что позволяет не только достичь весьма высокого КПД в термогенераторах но и осуществить уже в одной ступени полупроводникового холодильника охлаждение вплоть до области криогенных (температурный уровень жидкого азота) температур и даже ниже. Лучшим материалом на основе теллура для производства полупроводниковых холодильников в последние годы явился сплав теллура, висмута и цезия, который позволил получить рекордное охлаждение до −237 °C. В то же время, как термоэлектрический материал, перспективен сплав теллур-селен (70 % селена), который имеет коэффициент термо-ЭДС около 1200 мкВ/К.
Узкозонные полупроводники
Совершенно исключительное значение также получили сплавы КРТ (кадмий-ртуть-теллур), которые обладают фантастическими характеристиками для обнаружения излучения от стартов ракет и наблюдения за противником из космоса через атмосферные окна (не имеет значение облачность). КРТ является одним из наиболее дорогих материалов в современной электронной промышленности.
Высокотемпературная сверхпроводимость
Ряд систем, имеющих в своем составе теллур, недавно обнаружили существование в них трёх (возможно четырёх) фаз, сверхпроводимость в которых не исчезает при температуре несколько выше температуры кипения жидкого азота.
Производство резины
Отдельной областью применения теллура является его использование в процессе вулканизации каучука.
Производство халькогенидных стёкол
Теллур используется при варке специальных марок стекла (где он применяется в виде диоксида), специальные стёкла, легированные редкоземельными металлами, применяются в качестве активных тел оптических квантовых генераторов.
Кроме того, некоторые стёкла на основе теллура являются полупроводниками, это свойство находит применение в электронике.
Специальные сорта теллурового стекла (достоинство таких стёкол — прозрачность, легкоплавкость и электропроводность), примененяются в конструировании специальной химической аппаратуры (реакторов).
Источники света
Ограниченное применение теллур находит для производства ламп с его парами — они имеют спектр, очень близкий к солнечному.
CD-RW
Сплав теллура применяется в перезаписываемых компакт-дисках (в частности, фирмы Mitsubishi Chemical Corporation марки «Verbatim») для создания деформируемого отражающего слоя.
Биологическая роль
Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.
Физиологическое действие
Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе колеблется для различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л. Карциногенность теллура не подтверждена.[8]
В целом соединения теллура менее токсичны, чем соединения селена.
При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих летучих теллурорганических соединений — алкилтеллуридов, в основном диметилтеллурида (CH3)2Te. Их запах напоминает запах чеснока, поэтому при попадании в организм даже малых количеств теллура выдыхаемый человеком воздух приобретает этот запах, что является важным симптомом отравления теллуром.[9][10][11]
Примечания
- ↑ Tellurium: electronegativities (англ.). WebElements. Проверено 5 августа 2010.
- ↑ Leddicotte, G. W. (1961), «The radiochemistry of tellurium», Nuclear science series, Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council, с. 5, <http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000049.pdf>
- ↑ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 514. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
- ↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Tellurium | crystal structures
- ↑ 1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
- ↑ Изотоп теллур-123 считался радиоактивным (β−-активным с периодом полураспада 6·1014 лет), однако после дополнительных измерений он был признан стабильным в пределах чувствительности эксперимента.
- ↑ 2,2 квадриллиона лет — по длинной шкале.
- ↑ Tellurium. International Programme on Chemical Safety (28 января 1998). Архивировано из первоисточника 4 августа 2012. Проверено 12 января 2007.
- ↑ Wright, PL (1966). «Comparative metabolism of selenium and tellurium in sheep and swine». AJP – Legacy 211 (1): 6–10. PMID 5911055.
- ↑ (1989) «Tellurium-intoxication». Klinische Wochenschrift 67 (22): 1152–5. DOI:10.1007/BF01726117. PMID 2586020.
- ↑ Taylor, Andrew (1996). «Biochemistry of tellurium». Biological Trace Element Research 55 (3): 231–239. DOI:10.1007/BF02785282. PMID 9096851.
Ссылки
Теллур на Викискладе? Соединения теллура Гексафторид теллура (TeF6) • Диоксид теллура (TeO2) • Ортотеллурат натрия (Na6TeO6) Теллурид бериллия (BeTe) • Теллурид висмута(III) (Bi2Te3) • Теллурид кадмия (CdTe) • Теллурид натрия (Na2Te) • Теллурид олова (SnTe) • Теллурид ртути (HgTe) • Теллурид свинца (PbTe) • Теллурит калия (K2TeO3) • Теллурит натрия (Na2TeO3) • Теллуровая кислота (H2TeO4•2H2O) • Теллуроводород (H2Te) • Теллурофен C4H4Te • Тетрабромид теллура (TeBr4) • Тетрагидроортотеллурат калия K2H4TeO6 • Тетраиодид теллура (TeI4) • Тетрафторид теллура (TeF4) • Тетрахлорид теллура (TeCl4) •
Триоксид теллура (TeO3)Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы Электрохимический ряд активности металлов Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au
Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала.Соединения теллура Гексафторид теллура (TeF6) • Диоксид теллура (TeO2) • Ортотеллурат натрия (Na6TeO6) Теллурид бериллия (BeTe) • Теллурид висмута(III) (Bi2Te3) • Теллурид кадмия (CdTe) • Теллурид натрия (Na2Te) • Теллурид олова (SnTe) • Теллурид ртути (HgTe) • Теллурид свинца (PbTe) • Теллурит калия (K2TeO3) • Теллурит натрия (Na2TeO3) • Теллуровая кислота (H2TeO4•2H2O) • Теллуроводород (H2Te) • Теллурофен C4H4Te • Тетрабромид теллура (TeBr4) • Тетрагидроортотеллурат калия K2H4TeO6 • Тетраиодид теллура (TeI4) • Тетрафторид теллура (TeF4) • Тетрахлорид теллура (TeCl4) •
Триоксид теллура (TeO3)Категории:- Химические элементы
- Соединения теллура
- Полуметаллы
- Халькогены
-
Wikimedia Foundation. 2010.