Менделевий

101 Фермий ← Менделевий → Нобелий 101Md
Внешний вид простого вещества
Радиоактивный металл
Свойства атома
Имя, символ, номер	Менделевий (Md), 101
Атомная масса (молярная масса)	258,1 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Rn] 5f13 7s2
Радиус атома	287 пм
Химические свойства
Электроотрицательность	1.3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Md←Md3+ -1.7В Md←Md2+ -2.4В
Степени окисления	1, 2, 3
Энергия ионизации (первый электрон)	635(6.58) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления	1100 K

101	Менделевий
Md 258,1
5f137s2

Менделевий — химический элемент с атомным номером 101 в периодической системе, обозначается символом Md.

История

Впервые изотоп 101 элемента менделевия ²⁵⁶Md с периодом полураспада Т_1/2 = 1,5 ч был получен в 1955 году группой американских ученых Альфред Гиорсо, Беруэлл Харви, Грегори Чоппин и Стенли Томпсон. Они подвергали бомбардировке α-частицами атомы ²⁵³Es в течение 3-х часов.

В настоящее время известно 14 изотопов с массовыми числами 247—252, 254—260, среди которых наиболее долгоживущие: ²⁵⁶Md (электронный захват и α-распад, Т_1/2 = 75 мин), ²⁵⁷Md (электронный захват и α-распад, Т_1/2 = 5 ч), ²⁵⁸Md (α-излучатель, Т_1/2 = 56 суток), ²⁶⁰Md (Т_1/2 = 32 суток). Радиус иона Md⁺ = 0,117 нм, Md³⁺ = 0,0934 нм.

Происхождение названия

Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов.

Получение

Бомбардировка в циклотроне атомов эйнштейния ионами гелия.

Изотопы

Известно 17 изотопов менделевия с массой от 245 до 260. Наиболее стабильный ²⁵⁸Md имеет период полураспада 51,5 сут. Остальные имеют период полураспада менее 97 мин, большинство — менее 5 мин. Элемент имеет одно метастабильное состояние, ^258mMd (t_½ = 57 мин)^[1][2].

Химические свойства

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 31 июля 2011.

Ещё до открытия менделевия, в 1954 году учёные высказали предположение, что элемент будет по своим химическим свойствам напоминать другие актиноиды и, в частности, наиболее характерной для него степенью окисления будет +3. Позднее, в конце 50-х — середине 60-х годов эта догадка была подтверждена экспериментально. Были впервые получены и изучены растворы трехвалентного менделевия, а также осаждены нерастворимые в воде гидроксид и фторид элемента. В 1967 году при исследовании растворов Md⁺³ в восстановительной среде было обнаружено, что менделевий достаточно легко превращается в довольно устойчивый ион Md²⁺. Наконец, в 70-х — 80-х годах прошлого столетия советскими учёными был проведён ряд экспериментов, доказывающих существование соединений одновалентного менделевия. Попытки окислить Md⁺³ до Md⁺⁴, несмотря на ожидания исследователей, успехом не увенчались.

См. также

• Актиноиды
• Трансурановые элементы
• Остров стабильности

Примечания

1. ↑ (1997) «The N? evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 624: 1. DOI:10.1016/S0375-9474(97)00482-X.
2. ↑ Lide, D. R., ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — ISBN 0-8493-0486-5

Литература

1. Hulet E.K. The Chemical Properties of Mendelevium. — Livermore, California 94550: Lawrence Livermore National Laboratory, 1980. — P. 11.

Ссылки

	Менделевий на Викискладе?

• Менделеевий на Webelements
• Менделевий в Популярной библиотеке химических элементов

Для улучшения этой статьи желательно?: Проставив сноски, внести более точные указания на источники. Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.