Гольмий

67 Диспрозий ← Гольмий → Эрбий 67Ho
Внешний вид простого вещества
Сравнительно мягкий, ковкий, глянцевитый серебристый металл
Свойства атома
Имя, символ, номер	Гольмий / Holmium (Ho), 67
Атомная масса (молярная масса)	164,93032 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f11 6s2
Радиус атома	179 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	158 пм
Радиус иона	(+3e) 89,4 пм
Электроотрицательность	1,23 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Ho←Ho3+ -2,33 В
Степени окисления	3
Энергия ионизации (первый электрон)	574,0 (5,95) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	8,795 г/см³
Температура плавления	1 747 K
Температура кипения	2 968 K
Теплота испарения	301 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	27,15[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём	18,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=3,577 c=5,616 Å
Отношение c/a	1,570
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) (16,2) Вт/(м·К)

67	Гольмий
Ho 164,93
4f116s2

Гольмий — химический элемент, относящийся к группе лантаноидов.

История

В 1879 году швейцарский химик и физик Дж. Л. Соре методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент.

Происхождение названия

Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.

Нахождение в природе

Содержание гольмия в земной коре составляет 1,3·10⁻⁴ % по массе, в морской воде 2,2·10⁻⁷ %. Вместе с другими редкоземельными элементами содержится в минералах монаците, бастенезите, эвксените, апатите и гадолините.

Среди космических объектов аномально высоким содержанием гольмия отличается звезда Пшибыльского.

Месторождения

Гольмий входит в состав лантаноидов, которые часто встечаются в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.

Получение

Получают восстановлением фторида гольмия HoF₃ кальцием.

Цены

Цены на оксид гольмия чистотой 99-99,99 % в 2006 году составили около 120—191 долл за 1 кг.

Химические свойства

Медленно окисляется на воздухе, образуя Ho₂O₃. Взаимодействует с кислотами (кроме HF), образуя соли Ho³⁺. Реагирует при нагревании с хлором, бромом, азотом и водородом. Устойчив к действию фтора.

Применение

Гольмий моноизотопный элемент (гольмий-165).

Получение сверхсильных магнитных полей

Гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-эрбий.

Изотопы

Радиоактивный изотоп гольмия — гольмий-166 находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.

Металлургия

Добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них.

Лазерные материалы

Ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мк.

Термоэлектрические материалы

Термо-э.д.с монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.

Ядерная энергетика

Борат гольмия применяется в атомной технике.

Биологическая роль

Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.

Примечания

1. ↑ Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 590. — 623 с. — 100 000 экз.

Ссылки

	Гольмий на Викискладе?

• Гольмий на Webelements
• Гольмий в Популярной библиотеке химических элементов