- Е938
-
Аргон(Ar) Атомный номер 18 Внешний вид простого вещества инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса
(молярная масса)39,948 а. е. м. (г/моль) Радиус атома 71- пм Энергия ионизации
(первый электрон)1519,6(15,75) кДж/моль (эВ) Электронная конфигурация [Ne] 3s2 3p6 Химические свойства Ковалентный радиус 98 пм Радиус иона n/a пм Электроотрицательность
(по Полингу)0,0 Электродный потенциал 0 Степени окисления 0 Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при -186 °C)1,40 г/см³ Удельная теплоёмкость 20,79 Дж/(K·моль) Теплопроводность 0,0177 Вт/(м·K) Температура плавления 83,8 K Теплота плавления n/a кДж/моль Температура кипения 87,3 K Теплота испарения 6,52 кДж/моль Молярный объём 24,2 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки кубическая гранецентрированая Период решётки 5,260 Å Отношение c/a n/a Температура Дебая 85,00 K Ar 18 39,948 3s²3p6 Аргон Арго́н — химический элемент с атомным номером 18. Третий по распространённости элемент в атмосфере — 0,93 % по объёму.
Содержание
История
Схема атома аргонаАргон был открыт в 1894 году английскими физиками Уильямом Рамзаем и Джоном Рэлеем, за что в 1904 году У.Рамзай был удостоен Нобелевской премии по химии, а Дж.Рэлей - Нобелевской премии по физике. Затем были открыты остальные инертные газы.
Происхождение названия
Именно из-за своей удивительной химической инертности новый газ и получил своё название (греч. αργός — неактивный).
Аргон в природе
Аргон - третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере земли составляест 0,934% по объему, (1,292% по массе).
Получение
В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9°C аргон конденсируется, при −189,4°С — кристаллизуется.
Свойства
Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9°C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20°C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.
Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина.
Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO[1]. Вероятно существование соединений со связями Ar-Si и Ar-C: FArSiF3 и FArCCH
Применение
Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка- в аргоновых лазерах
- в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов
- в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов
- в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке
- в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа
- в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения
Источники
Ссылки
- CTPETT (Strutt), Дж. У., лорд Рэлей (Lord Rayleigh)
- Аргон на Webelements
- Аргон в Популярной библиотеке химических элементов
- Химия инертных газов — библиотечка журнальных статей «Всякая всячина»
Wikimedia Foundation. 2010.