- Элемент 106
-
Сиборгий/Seaborgium (Sg) Атомный номер 106 Внешний вид простого вещества Вероятно, серебристый или серый металл Свойства атома Атомная масса
(молярная масса)[271] а. е. м. (г/моль) Радиус атома ? пм Энергия ионизации
(первый электрон)? кДж/моль (эВ) Электронная конфигурация ? Химические свойства Ковалентный радиус ? пм Радиус иона ? пм Электроотрицательность
(по Полингу)? Электродный потенциал ? Степени окисления ? Термодинамические свойства простого вещества Плотность ? г/см³ Удельная теплоёмкость ? Дж/(K·моль) Теплопроводность ? Вт/(м·K) Температура плавления ? K Теплота плавления ? кДж/моль Температура кипения ? K Теплота испарения ? кДж/моль Молярный объём ? см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки ? Период решётки ? Å Отношение c/a ? Температура Дебая ? K Сибо́ргий (Seaborgium, Sg) — 106-й элемент; нестабильный радиоактивный элемент, синтезированный в 1974 г. в Лаборатории имени Лоуренса Калифорнийского университета в Беркли[1]. Для получения нового элемента была использована реакция 249Cf+18O→263106+4n. Нуклид был идентифицирован по α-распаду в 259Rf и далее в 255No. Одновременно и независимо работавшая в Дубне группа Г. Н. Флерова и Юрия Оганесяна опубликовала данные о синтезе 106-го элемента в реакциях слияния ядер свинца и хрома[2]. Учёные приписали наблюдавшееся ими спонтанное деление продукта реакции ядру 259106 с периодом полураспада в несколько миллисекунд[3].
Рабочая группа IUPAC в 1993 г. заключила, что работа группы из Дубны имела большое значение для дальнейших исследований, но, в отличие от работы группы из Беркли, не продемонстрировала с достаточной уверенностью образование нового элемента[4]. Поэтому в 1997 г. IUPAC (вопреки своей предыдущей рекомендации, где было высказано согласие на предложение советских учёных назвать элемент «резерфордием»[5]) принял решение назвать элемент в честь физика из Беркли Гленна Сиборга[6], который участвовал в открытии плутония и девяти других трансурановых элементов. Сиборг стал первым учёным, при жизни которого элемент был назван его именем[7].
Сиборгий был получен искусственно путем ядерного синтеза. Большое число частиц в ядре делает атом нестабильным и вызывает расщепление на более мелкие осколки сразу после получения.
Сиборгий принадлежит к числу трансактиноидов, предположительно расположен в группе VIB, в седьмом периоде системы Менделеева. Формула трёх внешних электронных слоев атома сиборгия предположительно такова:
5s2 p6 d10 f14 6s2 p6 d4 7s2.
Учёные получили несколько изотопов сиборгия с массовыми числами 258—266 и 271, различающихся периодом полураспада. Наибольший период полураспада (2,4 минуты) имеет 271Sg. Металл, по-видимому находится в твёрдом состоянии при 298 K (25 °C). Цвет неизвестен, но, вероятно, металлический и серебристо-белый или серый.
Известные изотопы
Изотоп Масса Период полураспада[8] Тип распада 258Sg 258 2,9+1,3−0,7 мс спонтанное деление 259Sg 259 0,48+0,28−0,13 с α-распад в 255Rf (90 %);
спонтанное деление260Sg 260 3,6±0,9 мс α-распад в 256Rf;
спонтанное деление261Sg 261 0,23±0,06 с α-распад в 257Rf 262Sg 262 6,9+3,8−1,8 мс спонтанное деление;
α-распад в 258Rf (< 22 %)263Sg 263 1,0±0,2 с α-распад в 259Rf;
спонтанное деление (< 30 %)264Sg 264 37+12−11 мс спонтанное деление 265Sg 265 8±3 с спонтанное деление;
α-распад в 261Rf266Sg 266 21+20−12 с спонтанное деление;
α-распад в 262Rf271Sg 271 2,4+4,3−1,0 мин α-распад в 267Rf;
спонтанное делениеПримечания
- ↑ A. Ghiorso et al. Element 106 // Physical Review Letters. — 1974. — Т. 33. — № 25. — С. 1490 - 1493.
- ↑ Ю. Ц. Оганесян и др. Синтез нейтронодефицитных изотопов фермия, курчатовия и элемента с атомным номером 106 // Письма в ЖЭТФ. — 1974. — Т. 20. — № 8. — С. 580-585.
- ↑ В обзорной работе Хофманна (S. Hofmann New elements - approaching Z=114 // Reports on Progress in Physics. — 1998. — Т. 61. — № 6. — С. 639-689.) на основе современных данных об изотопах сиборгия высказано предположение о том, что на самом деле учёные из Дубны наблюдали спонтанное деление 260Sg и 256Rf
- ↑ R. C. Barber et al. Discovery of the transfermium elements // Pure and Applied Chemistry. — 1993. — Т. 65. — № 8. — С. 1757-1814.
- ↑ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994) // Pure and Applied Chemistry. — 1994. — Т. 66. — № 12. — С. 2419-2421.
- ↑ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997) // Pure and Applied Chemistry. — 1997. — Т. 69. — № 12. — С. 2471-2473.
- ↑ Willem H. Koppenol Paneth, IUPAC, and the Naming of Elements // Helvetica Chimica Acta. — 2005. — Т. 88. — № 1. — С. 95 - 99.
- ↑ Nudat 2.3
Ссылки
Wikimedia Foundation. 2010.
