Тетрафторид углерода

Тетрафторид углерода
Общие
Систематическое наименование	фторид углерода(IV), тетрафторид углерода
Сокращения	R14
Традиционные названия	тетрафторметан, перфторметан, метфоран, углерод четырехфтористый, углерода тетрафторид, фреон 14, хладон 14
Химическая формула	CF4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ без запаха
Молярная масса	88.0043 г/моль
Плотность	3.72 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−183.6 °C
Температура кипения	−127.8 °C
Температура вспышки	негорюч °C
Температура самовоспламенения	1100 °C
Критическая точка	температура: −45,65 °C давление: 3,745 МПа плотность: 0,625 г/см³
Энтальпия образования (ст. усл.)	−933 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	Очень мало растворим в воде (20 °C) 0.005 %
Растворимость в остальных веществах	смешивается с этанолом, эфиром, бензолом
Оптические свойства
Показатель преломления	1.113
Структура
Дипольный момент	0.461 Д
Классификация
Рег. номер CAS	75-73-0
SMILES	C(F)(F)(F)F
Регистрационный номер EC	200-896-5
RTECS	FG4920000
Безопасность
Токсичность	0 1 0

Тетрафторметан — бинарное химическое соединение. Химическая формула — CF₄. Синонимы: четырёхфтористый углерод, тетрафторид углерода, фреон 14, хладон 14.

Тетрафторметан является самым простым из фторуглеродов. Oбладает высокой химической стойкостью. Из-за большого количества связей углерод-фтор и высокой электроотрицательности фтора атом углерода в этом соединении имеет значительный положительный заряд, что укрепляет и укорачивает связь углерод-фтор. Тетрафторметан является парниковым газом^{[источник не указан 991 день]}.

Свойства

Физические

При комнатной температуре представляет собой химически инертный, бесцветный газ без запаха.

Свойства соединения

Тетрафторметан является одним из самых стабильных соединений в органической химии. Из фторпроизводных метана, представленных фторметаном, дифторметаном, трифторметаном и тетрафторметаном, связь фтора и углерода в тетрафторметане является самой прочной.

Получение

Чистый тетрафторметан был впервые синтезирован в 1926 году^[1]. Тетрафторметан может быть получен в лабораторных условиях при реакции карбида кремния с фтором:

$\mathsf{SiC + 2F_2 \rightarrow CF_4 + Si}$

Она также может быть получен фторированием двуокиси углерода, окиси углерода или фосгена с помощью тетрафторида серы. Коммерчески он производится реакцией фтора с дихлордифторметаном или хлортрифторметаном; также — в ходе электролиза фторидов металла MF, MF₂ с помощью угольного электрода.

Тетрафторметан, как и другие фторуглероды, весьма устойчив благодаря связи фтор—углерод. Энергия связи в этом соединении равна 515 кДж/моль. В результате этого он инертен по отношению к кислотам и гидроксидам. Тем не менее, он реагирует со взрывом с щелочными металлами. При контакте тетрафторметана с пламенем получаются токсичные газы (например карбонилфторид или окись углерода); в присутствии воды получается фтороводород.

Синтез

Также можно получить данное вещество из углекислого газа, угарного газа или фосгена фторированием тетрафторидом серы:

$\mathsf{CO_2 + SF_4 \rightarrow CF_4 + SO_2}$

При температуре в 350—375 °C углерод в форме графита реагирует с трифторидом азота:

$~\mathsf{4NF_3+C \xrightarrow{350-375^oC} 2N_2F_4+CF_4}$

Самым простым способом получения является реакция при температуре выше 900 °C углерода с фтором:

$~\mathsf{C+2F_2 \xrightarrow{>900^oC} CF_4}$

Использование

• Тетрафторметан иногда в качестве низкотемпературного хладагента (фреон 14, хладон 14).
• В микроэлектронике, отдельно, или в сочетании с кислородом как плазменный протравливатель на кремнии, диоксиде кремния или нитрида кремния.
• Компонент дыхательных смесей при глубоководных погружениях.
• В системах автоматического пожаротушения.
• Стабилизатор разложения озона.
• Разбавитель при проведении химических реакций.
• Реагента для получения фторорганических продуктов.

Воздействие на окружающую среду

Тетрафторметан является сильным парниковым газом, который способствует парниковому эффекту. Это очень стабильное соединение, время его распада составляет примерно 50 000 лет, в то время как самая высокая отметка ПГП составляет 6500 лет (главным парниковым газом является CO₂).

Тетрафторметан схож по строению с хлорфторуглеродом (ХФУ), но в отличие от него тетрафторметан не разрушает озоновый слой. Это происходит потому, что с озоном взаимодействуют атомы хлора в ХФУ, которые образуются под действием ультрафиолетового излучения.

Опасность использования

При контакте кожи с жидкостью возможно обморожение. Вдыхание тетрафторметана может привести, в зависимости от концентрации, к головной боли, помутнению сознания, тошноте, головокружению и повредить сердечно-сосудистую систему. Длительное воздействие может вызвать серьёзные повреждения сердца.

Благодаря своей плотности тетрафторметан может вытеснить воздух, что может привести к удушению в недостаточно проветриваемых помещениях.

См. также

• Перфторуглеводороды
• Фреоны

Примечания

1. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0080379419