Хлорат натрия

Хлорат натрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорат натрия
Традиционные названия	Хлорноватокислый натрий
Химическая формула	NaClO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	106,44 г/моль
Плотность	2,490; 2,493 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	255; 261; 263 °C
Температура кипения	разл. 390 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	100,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-358 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	100,525; 204100 г/100 мл
Растворимость в этилендиамине	52,8 г/100 мл
Растворимость в диметилформамиде	23,4 г/100 мл
Растворимость в моноэтаноламине	19,7 г/100 мл
Растворимость в ацетоне	0,094 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-09-9
SMILES	[Na+].[O-]Cl(=O)=O
Регистрационный номер EC	231-887-4
RTECS	FO0525000

Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия:

$\mathsf{Na_2CO_3 + 2\ HClO_3\ \xrightarrow{\ }\ 2\ NaClO_3 + H_2O + CO_2\uparrow }$

• или пропуская хлор через гидроокись натрия:

$\mathsf{6\ NaOH + 3\ Cl_2\ \xrightarrow{\ }\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2O }$

• Электролиз водных растворов хлорида натрия:

$\mathsf{6\ NaCl + 3\ H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2\uparrow }$

Физические свойства

Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.

При 230-255°С переходит в другую фазу, при 255-260°С переходит в моноклинную фазу.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{10\ NaClO_3 \ \xrightarrow{390-520^oC}\ 6\ NaClO_4 + 4\ NaCl + 3\ O_2\uparrow }$

• Хлорат натрия — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

Применение

• Хлорат натрия нашел применение в пиротехнике.
• Дефолиант.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.