- Хлориды
-
Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.
Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства.
Содержание
Физические свойства
Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.
Физические свойства хлоридов Элемент Формула Цвет tпл,°С tкип,°С Плотность
(при 25 °C), г/см³Растворимость
в воде, г/лH HCl бесцветный −114,8 −85,03 1,477 720 He - Li LiCl бесцветный 605 >1300 2,07 820 Be BeCl2 белый 415 520 1,9 151 B BCl3 бесцветный −107,3 12,6 1,343 (11 °C) гидролиз до H3BO3 C CCl4 бесцветный −22,92 76,72 1,594 0,8 (20 °C) N NCl3 жёлтый −40 71 1,635 гидролиз до NH3 и HOCl O - F - Ne - Na NaCl бесцветный 800,8 1465 2,165 359 (20 °C) Mg MgCl2 бесцветный 713 1412 2,316 542 (20 °C) Al AlCl3 бесцветный − 180 (возг.) 2,48 458 Si SiCl4 бесцветный −70 57,5 1,48 гидролиз до H2SiO3 P PCl3 бесцветный −93,6 76,1 1,574 гидролиз до H3PO3 PCl5 бесцветный − 159 (возг.) 1,6 гидролиз до H3PO4 S SCl2 красный −121 59 1,621 гидролиз Cl - Ar - K KCl белый 770 1420 1,984 34,4 (20 °C) Ca CaCl2 белый 772 1935 2,15 74,5 (20 °C) Sc ScCl3 сероватый 960 2,39 Ti TiCl2 чёрный 1035 1500 3,13 TiCl3 красно-фиолетовый 425 (разл.) − 2,64 TiCl4 бесцветный −24,8 136,4 1,726 гидролиз V VCl2 светло-зелёный 1027 1506 3,23 VCl3 фиолетовый >300 (разл.) − 3 VCl4 ярко-красный −28 154 1,816 гидролиз Cr CrCl2 белый 824 1120 2,9 CrCl3 фиолетовый 600 (разл.) − 2,89 Mn MnCl2 розовый 654 1225 2,98 72,3 Fe FeCl2 бесцветный 877 1023 3,16 68,5 (20 °C) FeCl3 тёмно-зелёный 315 (разл.) − 2,898 92 (20 °C) Co CoCl2 голубой 735 1049 3,356 52,9 (20 °C) Ni NiCl2 жёлто-зелёный 1001 3,55 64 Cu CuCl буро-желтый − 1490 (возг.) 4,145 6,2·10−3 (20 °C) CuCl2 тёмно-коричневый − 993 (возг.) 3,386 75,7 Zn ZnCl2 белый 292 756 2,907 4320 (25 °C) Ga GaCl2 белый 175 595 2,4173 GaCl3 бесцветный 77,9 201 2,47 Ag AgCl белый 455 1550 5,56 1,88·10−3 (25 °C) Химические свойства
Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:
Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:
Степень окисления хлора в хлоридах равна -1.
Получение хлоридов
- Хлорированием простых веществ хлором:
- Взаимодействием с сухим хлороводородом:
(при 600 °C)
- Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:
- Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:
Значение в природе и жизни человека
- Хлорид бария (BaCl2) — применяют как инсектицид кишечного действия;
- Хлорид ртути(II) (HgCl2) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
- Хлорид ртути(I) (Hg2Cl2) или каломель — применяют в медицине как слабительное.
[[ca:Clo]
Категория:- Хлориды
Wikimedia Foundation. 2010.