Хлористая кислота

Хлористая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлористая кислота
Химическая формула	HClO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Бесцветный раствор
Отн. молек. масса	68.46 а. е. м.
Молярная масса	68.46 г/моль
Термические свойства
Химические свойства
pKa	1.96
Классификация
Рег. номер CAS	13898-47-0

Хлористая кислота — HClO₂, одноосновная кислота средней силы.

Свойства

Хлористая кислота НClO₂ в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

$\mathsf{4HClO_2 \rightarrow HCl + HClO_3 + 2ClO_2 + H_2O}$

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Получение

Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO₂ со щёлочью:

$\mathsf{Ba(ClO_2)2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HClO_2}$

А также по реакции:

$\mathsf{2ClO_2 + H_2O_2 + 2NaOH\rightarrow 2NaClO_2 + O_2 + 2H_2O}$

Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO₂, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

$\mathsf{2ClO_2 + PbO + 2NaOH \rightarrow PbO_2\downarrow + 2NaClO_2 + H_2O}$

Безводный NaClO₂ взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994

Ссылки

• На Викискладе есть медиафайлы по теме Хлористая кислота

Основные хлорсодержащие неорганические кислоты

 

Соляная кислота(HCl) Хлорноватистая кислота(HClO)  Хлористая кислота(HClO2)  Хлорноватая кислота(HClO3)  Хлорная кислота(HClO4)