Хлорид молибдена(V)

Хлорид молибдена(V)
Общие
Систематическое наименование	хлорид молибдена(V)
Традиционные названия	хлористый молибден
Химическая формула	MoCl5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрные кристаллы
Молярная масса	273,21 г/моль
Плотность	2,927; 2,928 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	194; 194,4 °C
Температура кипения	268; 269 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	120 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-527 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10241-05-1
Рег. номер PubChem	61497
Регистрационный номер EC	233-575-3
RTECS	QA4690000

Хлорид молибдена(V) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₅, чёрные гигроскопичные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция порошкообразного молибдена и хлора:

$\mathsf{2Mo + 5Cl_2 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2MoCl_5 }$

• Действие тетрахлорметана на оксид молибдена(VI):

$\mathsf{2MoO_3 + 3CCl_4 \ \xrightarrow{240^oC}\ 2MoCl_5 + Cl_2 + 3CO_2 }$

Физические свойства

Хлорид молибдена(V) образует чёрные гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,731 нм, b = 1,781 нм, c = 0,6079 нм, β = 95,7°, Z = 12.

Растворяется в диэтиловом эфире, спиртах, тетрахлорметане, хлороформе, дихлорэтане.

Химические свойства

• При сильном нагревании (в пара́х) в инертной атмосфере разлагается:

$\mathsf{MoCl_5 \ \xrightarrow{>268^oC}\ MoCl_3 + Cl_2 }$

• Реагирует с влагой воздуха:

$\mathsf{MoCl_5 + H_2O \ \xrightarrow{}\ MoCl_3O + 2HCl }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2MoCl_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ MoO(OH)_3\downarrow + H_2[MoCl_5O] + 5HCl }$

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

$\mathsf{2MoCl_5 + HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ MoO_3\downarrow + NO_2\uparrow + 5HCl\uparrow }$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{MoCl_5 + 5NaOH \ \xrightarrow{}\ MoO(OH)_3\downarrow + 5NaCl + H_2O }$

• Окисляется при нагревании кислородом воздуха:

$\mathsf{2MoCl_5 + O_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2MoCl_4O + Cl_2 }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2MoCl_5 + 5H_2 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2Mo + 10HCl }$

• При восстановлении алюминием в эфирном растворе под давлением монооксида углерода образуется гексакарбонил молибдена:

$\mathsf{3MoCl_5 + 18CO + 5Al \ \xrightarrow{100^oC}\ 3Mo(CO)_6 + 5AlCl_3 }$

Применение

• Получение порошков молибдена.
• Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.