Гидросульфит аммония

Гидросульфит аммония
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфит аммония
Традиционные названия	Сернистокислый аммоний кислый; бисульфит аммония
Химическая формула	NH4HSO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	99,11 г/моль
Плотность	2,03 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разр. 150 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-769 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	71,80; 84,760 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10192-30-0

Гидросульфит аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сернистой кислоты с формулой NH₄HSO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Насыщение двуокисью серы разбавленного раствора аммиака:

$\mathsf{NH_3 + SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ NH_4HSO_3 }$

• Насыщение двуокисью серы раствора сульфита аммония:

$\mathsf{(NH_4)_2SO_3 + SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NH_4HSO_3 }$

Физические свойства

Гидросульфит аммония образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2NH_4HSO_3 \ \xrightarrow{vacuum, 70^oC}\ (NH_4)_2SO_3 + SO_2\uparrow + H_2O }$

$\mathsf{16NH_4HSO_3 \ \xrightarrow{150^oC}\ 6(NH_4)_2SO_4 + 4NH_3 + 7SO_2\uparrow + 3S\downarrow + 10H_2O }$

• Разлагается кислотами:

$\mathsf{NH_4HSO_3 + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + SO_2\uparrow + H_2O }$

• Реагирует с раствором аммиака:

$\mathsf{NH_4HSO_3 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2SO_3 }$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4NH_4HSO_3 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2(NH_4)_2SO_4 + 2SO_2\uparrow + 2H_2O }$

Применение

• В больших количествах расходуется в химической промышленности для производства капролактама.
• Как источник чистого диоксида серы.
• Для производства дубильных экстрактов в кожевенной и гидролизной промышленности.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0