Дитионит натрия

Дитионит натрия
Общие
Систематическое наименование	Дитионит натрия
Традиционные названия	Тетраоксодисульфат натрия
Химическая формула	Na2S2O4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	174,11 г/моль
Плотность	2,19 г/см³
Термические свойства
Химические свойства
Растворимость в воде	24,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-14-6
Рег. номер PubChem	24489
Регистрационный номер EC	231-890-0
RTECS	JP2100000

Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия с формулой Na₂S₂O₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.

Получение

• Восстановление цинком свежеобразованного сульфита натрия при низких температурах:

$\mathsf{2NaOH + SO_2 + Zn \ \xrightarrow{0^oC}\ Na_2S_2O_4 + Zn(OH)_2\downarrow }$

• Действием диоксида серы на амальгаму натрия при низкой температуре:

$\mathsf{2SO_2 + 2Na_{Hg} \ \xrightarrow{10^oC}\ Na_2S_2O_4 }$

• Электролиз раствора гидросульфита натрия при низкой температуре:

$\mathsf{4NaHSO_3 \ \xrightarrow{0^oC, e^-}\ 2Na_2S_2O_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }$

Физические свойства

Дитионит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Na₂S₂O₄•2H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{Na_2S_2O_4 \ \xrightarrow{52^oC}\ Na_2SO_3S + 2Na_2S_2O_5 }$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в этаноле:

$\mathsf{Na_2S_2O_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{40-50^oC}\ Na_2S_2O_4\downarrow + 2H_2O }$

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{2Na_2S_2O_4 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ 2NaHSO_3 + Na_2SO_3S }$

• Разлагается кислотой на холоде и при комнатной температуре:

$\mathsf{Na_2S_2O_4 + 2HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ 2NaCl + H_2S_2O_4 }$

$\mathsf{2Na_2S_2O_4 + 2HCl + H_2O \ \xrightarrow{20^oC}\ 3NaHSO_3 + S\downarrow + NaCl }$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2Na_2S_2O_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Na_2S_2O_5 }$

• В растворе легко окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2Na_2S_2O_4 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4NaHSO_3 }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{Na_2S_2O_4 + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag\downarrow + SO_2\uparrow + 2NaNO_3 }$

Применение

Находит применение как сильный восстановитель в химии и производстве красителей.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Ссылки

Дитионит натрия