Бромид магния

Бромид магния
Общие
Систематическое наименование	Бромид магния
Традиционные названия	Бромистый магний
Химическая формула	MgBr2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса	184,13 г/моль
Плотность	3,72 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	711 °C
Температура кипения	1250 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	73 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-526,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	10120; 125,4100 г/100 мл
Растворимость в этаноле	6,90 г/100 мл
Растворимость в метаноле	21.820 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	тригональная
Классификация
Рег. номер CAS	7789-48-2
Рег. номер PubChem	522691
SMILES	[Mg+2].[Br-].[Br-]

Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr₂. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение

• Бромид магния присутствует в морской воде и многих минералах (напр. бишофит).

• Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:

$\mathsf{Mg + Br_2 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ MgBr_2 }$

• или действием бромида серы на оксид магния

$\mathsf{2\ MgO + 2\ S_2Br_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2\ MgBr_2 + 3\ S + SO_2}$

• Действуя бромистоводородной кислотой, оксид магния, его гидроксид или карбонат:

$\mathsf{MgO + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ MgBr_2 + H_2O }$

$\mathsf{Mg(OH)_2 + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ MgBr_2 + 2\ H_2O }$

$\mathsf{MgCO_3 + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ MgBr_2 + CO_2\uparrow + H_2O }$

можно получить кристаллогидраты.

Физические свойства

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1. При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr₂•10H₂O, выше — MgBr₂•6H₂O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr₂•6NH₃, MgBr₂•6CH₃CH₂OH.

Химические свойства

• Бромид магния реагирует с плавиковой кислотой:

$\mathsf{MgBr_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + 2\ HBr }$

• С оксидом магния образует основные бромиды:

$\mathsf{MgBr_2 \ \xrightarrow{MaO}\ MgF_2\cdot Mg(OH)_2\cdot n\ H_2O }$

Применение

• Бромид магния используется для получения бромидов других металлов.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.