Селенит натрия

Селенит натрия
Общие
Систематическое наименование	Селенит натрия
Традиционные названия	Селенистокислый натрий
Химическая формула	Na2SeO3
Физические свойства
Молярная масса	172,94 г/моль
Плотность	3,07 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	710; 711 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-960,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	6037; 9589; г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10102-18-8
Рег. номер PubChem	24934
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Se]([O-])=O
Регистрационный номер EC	233-267-9
RTECS	VS7350000

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение диоксида селена в разбавленном растворе гидроокиси натрия:

$\mathsf{SeO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_3 + H_2O }$

• Растворение селенистой кислота в концентрированном растворе гидроокиси натрия:

$\mathsf{H_2SeO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_3 + 2H_2O }$

• Разложение селената натрия:

$\mathsf{2Na_2SeO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Na_2SeO_3 + O_2 }$

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na₂SeO₃•8H₂O и Na₂SeO₃•5H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2Na_2SeO_3 \ \xrightarrow{>710^oC}\ 2Na_2Se + 3O_2 }$

• безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{Na_2SeO_3\cdot 5H_2O \ \xrightarrow{40^oC, vacuum}\ Na_2SeO_3 + 5H_2O }$

• При нагревании концентрированных растворов образует пироселенит натрия:

$\mathsf{2Na_2SeO_3 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ Na_2Se_2O_5 + 2NaOH }$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2Na_2SeO_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ Se\downarrow + 2Cl_2\uparrow + 2NaCl + 3H_2O }$

• Окисляется концентрированной перекисью водорода:

$\mathsf{Na_2SeO_3 + H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + H_2O }$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2Na_2SeO_3 + O_2 \ \xrightarrow{700-725^oC}\ 2Na_2SeO_4 }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{Na_2SeO_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{550-650^oC}\ Na_2Se + 3H_2O }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{Na_2SeO_3 + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_2SeO_4\downarrow + 2NaNO_3}$

Применение

• В производстве специальных стёкол.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0