Сульфид стронция

Сульфид стронция
Общие
Систематическое наименование	Сульфид стронция
Традиционные названия	Сернистый стронций
Химическая формула	SrS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Светло-серые кристаллы
Молярная масса	119,68 г/моль
Плотность	3,65 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. > 2000 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	48,70 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-480 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-96-1

Сульфид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и серы с формулой SrS, светло-серые кристаллы плохо растворимые в воде.

Получение

• Непосредственно из элементов (реакция экзотермическая):

$\mathsf{Sr + S \ \xrightarrow{800^oC}\ SrS }$

• Пропуская сероводород через гидроокись стронция:

$\mathsf{Sr(OH)_2 + H_2S \ \xrightarrow{\ }\ SrS + 2\ H_2O }$

• Восстановление сульфата стронция углеродом:

$\mathsf{SrSO_4 + 3\ C \ \xrightarrow{\ }\ SrS + 2\ CO + CO_2 }$

Физические свойства

Сульфид стронция образует светло-серые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,60062 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{SrS \ \xrightarrow{>2000^oC}\ Sr + S }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{SrS + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sr(OH)_2\downarrow + H_2S\uparrow }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{SrS + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ SrCl_2 + H_2S\uparrow }$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{SrS + 2\ O_2 \ \xrightarrow{\ }\ SrSO_4 }$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4