Бланфикс

Сульфат бария
Общие
Систематическое наименование	Сульфат бария
Химическая формула	BaSO4
Отн. молек. масса	233.43 а. е. м.
Физические свойства
Плотность вещества	4.5 г/см³
Состояние (ст. усл.)	твердый
Термические свойства
Температура плавления	1580 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0.000115 г/100 мл
Классификация
номер CAS	7727-43-7

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария, BaSO₄, белый порошок (или прозрачный кристалл), практически нерастворимое в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях кристаллическое вещество. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой. Плотность 4,5 г/см³. Молекулярный вес 233,43 г/моль. Температура плавления 1580 °C. Коэффициент преломления − 1,63.

Получение

1. Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
   • BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
   • Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃
   • BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O₂
2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.

Химические свойства

1. Сульфат бария не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов^[1]. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:
   • BaSO₄ + H₂SO₄ → Ba(HSO₄)₂
2. При прокаливании с углем или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:
   • BaSO₄ + 2C → BaS + 2CO₂
3. При температуре свыше 1600°С разлагается:
   • 2BaSO₄ → 2BaO + 2SO₂ + O₂

Токсичность

Сульфат бария не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и именно поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества. Однако, для некоторых бактерий, которые способны усваивать сульфаты, это вещество является смертельно опасным.

Применение

Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в растворе соляной кислоты, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария ("бариевую кашу") BaSO₄ (содержание Ba = 58,7%).

Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих часть смесей, используемых как белый краситель в рисовании.

1. В смеси с оксидом цинка (ZnO) называется литопон.
2. В смеси с сульфатом натрия (Na₂SO₄) - бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как не растворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сернистого водорода.

Пиротехника

Сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет. В настоящее время для этих целей в основном используют нитрат бария, за счет того, что он является сильным окислителем и способствует энергичному горению пиротехнической смеси.

Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
2. Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности.
3. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
4. При производстве пасты для травления стекла.
5. При производстве некоторых огнеупорных материалов.

Ссылки

• Характеристики сульфата бария (аккумуляторного)
• Сульфат бария на медицинской энциклопедии

Литература

• Учебник общей химии Некрасов Б.В. 1981 год, в 2 томах.

Примечания

1. ↑ Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.