Сульфаты

Модель SO₄²⁻ аниона

Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H₂SO₄. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO₄²⁻. Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr²⁺ и Ca²⁺. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты.

Свойства

• Твёрдость 2—3,5
• Удельный вес 1,5—6,4
• Окраска разнообразная, большей частью светлая
• Показатель преломления 1,44-1,88, двупреломление большей частью низкое
• Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде

Происхождение (генезис)

Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры^{[источник не указан 567 дней]}.

Использование

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.). для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.

Качественные реакции

• Реакция с хлоридом бария даёт белый кристаллический осадок сульфата бария^[1]:

$\mathsf{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$

В ионном виде:

$\mathsf{SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$

• Реакция с ацетатом свинца(II) даёт белый кристаллический осадок сульфата свинца^[1]:

$\mathsf{H_2SO_4 + Pb(CH_3COO)_2 \rightarrow PbSO_4\downarrow + 2CH_3COOH}$

В ионном виде:

$\mathsf{SO_4^{2-} + Pb^{2+} \rightarrow PbSO_4\downarrow}$

См. также

• Ярозит

Литература

• Геологический словарь, Т. 2. — М.: Недра, 1978. — С. 287.

Ссылки

• Органические сульфаты — химическая энциклопедия

Примечания

1. ↑ ^{1 2} Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1973. — С. 248.