- Тритий
-
Тритий
Общие сведения Название, символ Тритий, 3H Альтернативные названия сверхтяжёлый водород, T Нейтронов 2 Протонов 1 Свойства нуклида Атомная масса 3,0160492777(25)[1] а. е. м. Избыток массы 14 949,8060(23)[1] кэВ Удельная энергия связи (на нуклон) 2 827,266(1)[1] кэВ Период полураспада 12,32(2)[2] года Продукты распада 3He Спин и чётность ядра 1/2+[2] Канал распада Энергия распада β− 0,018591[1] МэВ Три́тий (др.-греч. τρίτος «третий»), сверхтяжёлый водород, обозначается символами T и 3H — радиоактивный изотоп водорода. Ядро трития состоит из протона и двух нейтронов, его называют тритоном и обозначают t.
В природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, азота. В процессе распада тритий превращается в 3He с испусканием электрона и антинейтрино (бета-распад), период полураспада — 12,32 года. Доступная энергия распада очень мала (18,59 кэВ), средняя энергия электронов 6,5 кэВ.
Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом, Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, в термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением лития-6 нейтронами в ядерных реакторах по следующей реакции:
.
Содержание
Радиационная опасность трития
В силу малой энергии распада трития, испускаемые электроны хорошо задерживаются даже простейшими преградами типа одежды или резиновых хирургических перчаток. Тем не менее, этот изотоп представляет радиационную опасность при вдыхании, поглощении с пищей, впитывании через кожу. Единичный случай употребления тритиевой воды не приводит к длительному накоплению трития в организме, так как его период полувыведения — от 7 до 14 дней[3][4].
Интересные факты
- Производство одного килограмма трития обходится в 30 млн долларов[5].
- Используется в источниках света.
Примечания
- ↑ 1 2 3 4 G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A 729: 337—676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003.
- ↑ 1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
- ↑ Backgrounder on Tritium, Radiation Protection Limits, and Drinking Water Standards (англ.). U.S.NRC (февраль 2011). Архивировано из первоисточника 14 октября 2012. Проверено 5 октября 2012.
- ↑ R. V. Osborne Review of the Greenpeace report: «Tritium Hazard Report: Pollution and Radiation Risk from Canadian Nuclear Facilities» (англ.) (pdf). Canadian Nuclear Association (август 2007). Архивировано из первоисточника 14 октября 2012. Проверено 5 октября 2012.
- ↑ BBC News — Is fusion power really viable?
Ссылки
Категории:- Изотопы водорода
- Радиохимия
Wikimedia Foundation. 2010.