Хлорид рения(V)

Хлорид рения(V)
Общие
Систематическое наименование	хлорид рения(V)
Традиционные названия	хлористый рений
Химическая формула	ReCl5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	коричнево-серые кристаллы
Молярная масса	363,47 г/моль
Плотность	3,98; 4,9 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	260; 278 °C
Температура кипения	327; с разл. 330; 360 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-364,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13596-35-5
Рег. номер PubChem	83602
SMILES	Cl[Re](Cl)(Cl)(Cl)Cl
Регистрационный номер EC	237-042-6
Безопасность
NFPA 704	0 1 0

Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl₅, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Получение

• Реакция рения с избытком хлора:

$\mathsf{2Re + 5Cl_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2ReCl_5 }$

• Обработка оксида рения(VII) тетрахлорметаном:

$\mathsf{Re_2O_7 + 2CCl_4 \ \xrightarrow{T}\ 2ReCl_5 + 7CCl_2O + 2Cl_2 }$

Физические свойства

Хлорид рения(V) образует коричнево-серые кристаллы, которые состоят из димеров Re₂Cl₁₀.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{ReCl_5 \ \xrightarrow{330^oC, N_2}\ ReCl_3 + Cl_2 }$

$\mathsf{2ReCl_5 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2Re + 5Cl_2 }$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{3ReCl_5 + (2n+8)H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ HReO_4 + 2(ReO_2\cdot nH_2O)\downarrow + 15HCl }$

• В кислой среде реакция с водой идёт иначе:

$\mathsf{3ReCl_5 + 4H_2O \ \xrightarrow{HCl}\ HReO_4 + H_2[ReCl_6] + 3HCl }$

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

$\mathsf{2ReCl_5 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2H_2[ReCl_6] + Cl_2\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{3ReCl_5 + 16NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NaReO_4 + 2ReO_2\downarrow + 15NaCl + 8H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2ReCl_5 + H_2 \ \xrightarrow{70^oC}\ 2ReCl_4 + HCl }$

$\mathsf{2ReCl_5 + 5H_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2Re + 10HCl }$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха со вспышкой:

$\mathsf{ReCl_4 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ ReOCl_4, ReO_3Cl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.