Оксид рения(VI)

Оксид рения(VI)
Общие
Систематическое наименование	Оксид рения(VI)
Традиционные названия	Окись рения(VI)
Химическая формула	ReO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	234,20 г/моль
Плотность	6,9-7,4; 7,3; 7,43 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	160 °C
Температура кипения	620 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-602 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-28-9
Рег. номер PubChem	102110
SMILES	O=[Re](=O)=O
Регистрационный номер EC	215-228-8

Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO₃, тёмно-красные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Конпропорционирование оксида рения(VII):

$\mathsf{3Re_2O_7 + Re \ \xrightarrow{250-300^oC, N_2}\ 7ReO_3 }$

$\mathsf{Re_2O_7 + ReO_2 \ \xrightarrow{145^oC, N_2}\ 3ReO_3 }$

• Восстановление оксида рения(VII) монооксидом углерода:

$\mathsf{Re_2O_7 + CO \ \xrightarrow{T^oC}\ 2ReO_3 + CO_2 }$

Физические свойства

Оксид рения(VI) образует тёмно-красные парамагнитные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,3734 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3ReO_3 \ \xrightarrow{300^oC, vacuum}\ ReO_2 + Re_2O_7 }$

$\mathsf{8ReO_3 \ \xrightarrow{400^oC, vacuum}\ 4ReO_2 + 2Re_2O_7 + O_2 }$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{ReO_3+ HNO_3 \ \xrightarrow{}\ HReO_4 + NO_2\uparrow }$

• С гидроксидами щелочных металлов образует рениты и перренаты:

$\mathsf{3ReO_3+ 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2ReO_3 + 2NaReO_4 + 2H_2O }$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4ReO_3+ O_2 \ \xrightarrow{160-400^oC}\ 2Re_2O_7 }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{ReO_3+ 3H_2 \ \xrightarrow{450-800^oC}\ Re + 3H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения рения

Арсениды рения • Бориды рения • Бромид рения(III) (ReBr₃) • Бромид рения(IV) (ReBr₄) • Бромид рения(V) (ReBr₅) • Гексахлорорениевая кислота (H₂[ReCl₆]) • Гексаброморенит калия (K₂[ReBr₆]) • Гексаиодоренит калия (K₂[ReI₆]) • Гексахлороренит калия (K₂[ReCl₆]) • Германиды рения • Гидроксид рения(IV) (Re(OH)₄) • Гипоренат натрия (Na₂ReO₃) • Декакарбонилдирений (Re₂(CO)₁₀) • Диборид рения (ReB₂) • Диоксидибромид рения (ReO₂Br₂) • Диоксидифторид рения (ReO₂F₂) • Диокситрифторид рения (ReO₂F₃) • Иодид рения(I) (ReI) • Иодид рения(II) (ReI₂) • Иодид рения(III) (ReI₃) • Иодид рения(IV) (ReI₄) • Нитриды рения • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na₂[ReH₉]) • Оксид рения(I) (Re₂O) • Оксид рения(II) (ReO) • Оксид рения(III) (Re₂O₃) • Оксид рения(IV) (ReO₂) • Оксид рения(V) (Re₂O₅) • Оксид рения(VI) (ReO₃) • Оксид рения(VII) (Re₂O₇) • Оксипентафторид рения (ReOF₅) • Окситетрабромид рения (ReOBr₄) • Окситетрафторид рения (ReOF₄) • Окситетрахлорид рения (ReOCl₄) • Окситрифторид рения (ReOF₃) • Пероксид рения (ReO₄) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Перренат калия (KReO₄) • Перренат натрия (NaReO₄) • Перренат рубидия (RbReO₄) • Перренат цезия (CsReO₄) • Рениевая кислота (HReO₄) • Силициды рения • Сульфид рения(II) (ReS) • Сульфид рения(IV) (ReS₂) • Сульфид рения(VII) (Re₂S₇) • Триоксибромид рения (ReO₃Br) • Триоксифторид рения (ReO₃F) • Триоксихлорид рения (ReO₃Cl) • Фосфиды рения • Фторид рения(IV) (ReF₄) • Фторид рения(V) (ReF₅) • Фторид рения(VI) (ReF₆) • Фторид рения(VII) (ReF₇) • Хлорид рения(III) (ReCl₃) • Хлорид рения(IV) (ReCl₄) • Хлорид рения(V) (ReCl₅)