Метагидроксид алюминия

Метагидроксид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Метагидроксид алюминия
Традиционные названия	Оксигидроксид алюминия
Химическая формула	AlO(OH)
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Белый порошок
Молярная масса	59,99 г/моль
Плотность	3,01; 3,3-3,5 г/см³
Термические свойства
Классификация
Рег. номер CAS	24623-77-6
Рег. номер PubChem	32524
SMILES	O[Al]=O
Регистрационный номер EC	246-368-8

Метагидроксид алюминия — неорганическое соединение, смешанная окись-гидроокись алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде.

Получение

• Нагревание гидроксида алюминия:

$\mathsf{Al(OH)_3 \ \xrightarrow{200^oC}\ AlO(OH) + H_2O }$

• Реакция горячих растворов алюмокалиевых квасцов и аммиака:

$\mathsf{2KAl(SO_4)_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{100^oC}\ 2AlO(OH)\downarrow + K_2SO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 2H_2O }$

• Реакция горячих растворов хлорида алюминия и аммиака:

$\mathsf{AlCl_3 + 3(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{100^oC}\ AlO(OH)\downarrow + 3NH_4Cl + H_2O }$

• В природе встречаются минералы диаспор и бёмит — достаточно чистый AlO(OH).

Физические свойства

Метагидроксид алюминия — белый порошок, образует кристаллы двух модификаций:

• α-AlO(OH) — диаспор, ромбическая сингония, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,443 нм, b = 0,936 нм, c = 0,280 нм, Z = 4, плотность 3,44 г/см³.
• γ-AlO(OH) — бёмит, ромбическая сингония, пространственная группа C mсm, параметры ячейки a = 0,3691 нм, b = 1,224 нм, c = 0,2859 нм, Z = 4, плотность 3,01-3,06 г/см³.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2AlO(OH) \ \xrightarrow{400^oC}\ Al_2O_3 + H_2O }$

• Реагирует с концентрированными растворами кислот:

$\mathsf{AlO(OH) + 3HCl \ \xrightarrow{\ }\ AlCl_3 + 2H_2O }$

• и щелочами:

$\mathsf{AlO(OH) + 3NaOH + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ Na[Al(OH)_4] }$

• При сплавлении с щелочами образует метаалюминаты:

$\mathsf{AlO(OH) + 3NaOH \ \xrightarrow{1000^oC}\ NaAlO_2 + H_2O }$

Применение

• Получение Al₂O₃.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.