Иодид золота(I)

Иодид золота(I)
Общие
Систематическое наименование	Иодид золота(I)
Традиционные названия	моноиодид золота
Химическая формула	AuI
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	лимонно-жёлтые кристаллы
Отн. молек. масса	324 а. е. м.
Молярная масса	323,871 г/моль
Плотность	8,25 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	177 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10294-31-2
Рег. номер PubChem	82526

Иодид золота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и иода, с формулой AuI. При нормальных условиях представляет собой лимонно-жёлтое твёрдое вещество, разлагается при растворении в воде. Легко восстанавливается до чистого золота.

Получение

• Взаимодействие металлического золота с иодом при нагревании. Реакция идёт с выделением тепла:

$\mathsf{ 2Au + I_2 \ \xrightarrow{100 ^oC} \ 2AuI + 60,3 kJ }$

• Реакция золота с водным раствором иода:

$\mathsf{ 2Au + I_2 \rightleftarrows{} 2AuI }$

• Обработка димера хлорида золота(III) или тетрабромоаурата(III) водорода c раствором иодида калия:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6KI \ \xrightarrow{} \ 2AuI + 6KCl + 2I_2 }$

$\mathsf{ H[AuBr_4] + 3KI \ \xrightarrow{} \ AuI + HBr \uparrow + 3KBr + I_2 }$

• Действие иодоводорода на оксид золота(III):

$\mathsf{ Au_2O_3 + 6HI \ \xrightarrow{} \ 2AuI + 3H_2O + 2I_2 }$

Физические свойства

Иодид золота(I) образует лимонно-жёлтые кристаллы, разлагающееся в воде, плотностью 8,25 г/см³. При нагревании выше 177 °С вещество разлагается, не плавясь. Параметры решётки: а=0,435, b=0.435, с=1,373

Химические свойства

• Разложение происходит согласно уравнению:

$\mathsf{ 2AuI \ \xrightarrow{177 ^oC} \ 2Au + I_2\uparrow }$

• Взаимодействует с йодидами щелочных металлов или йодоводородом:

$\mathsf{ 3AuI + MeI \ \xrightarrow{} \ Me[AuI_4] + 2Au }$

$\mathsf{ 3AuI + HI \ \xrightarrow{} \ H[AuI_4] + 2Au }$

• Восстанавливается оксидом серы(IV) или угарным газом до элементарного золота.
• Иодид золота(I) также реагирует с третичными фосфинами и арсинами, образуя координационные соединения. Они получаются реакцией спиртового раствора золотохлористоводородной кислоты с ними в присутствии KI. Существуют аммиакаты состава AuI·nNH₃, где n=1-4, 6,8.

Ссылки

• Tang, Zhongjia; Litvinchuk, A. P.; Lee, Hye-G.; Guloy, Arnold M. (1 September 1998). «Crystal Structure and Vibrational Spectra of a New Viologen Gold(I) Iodide». Inorganic Chemistry 37 (19): 4752–4753. DOI:10.1021/ic980141q.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.