Оксид хлора(VI)

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора.

Оксид хлора(VI)
Общие
Систематическое наименование	Оксид хлора(IV)
Химическая формула	Cl2O6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	газ
Отн. молек. масса	166,901 а. е. м.
Плотность	1,65 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	3 °C
Температура кипения	203 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	+310 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12442-63-6

Оксид хлора(VI) - бинарное соединения хлора и кислорода с формулой Cl₂O₆. Представляет собой ярко-красную жидкость. В твёрдом состоянии является кристаллическим веществом оранжевого цвета. Молекулы жидкого оксида хлора(VI) имеют строение $\mathsf{O_2Cl-O-ClO_3}$, кристаллического - $\mathsf{[ClO_2]^+[ClO_4]^-}$.

Получение

Оксид хлора(VI) получают окислением диоксида хлора озоном:

$\mathsf{2ClO_2 + 2O_3 \rightarrow 2O_2 + Cl_2O_6}$

Свойства

Оксид хлора(VI) является нестойким веществом и начинает разлагаться уже при температурах 0-10 °C

$\mathsf{Cl_2O_6 \rightarrow 2ClO_2 + O_2}$

При температурах выше 20 °C в продуктах распада появляется хлор.

С водой реагирует бурно - со вспышкой, при этом продуктами реакции являются хлорноватая и хлорная кислоты:

$\mathsf{H_2O + Cl_2O_6 \rightarrow HClO_3 + HClO_4}$

Взаимодействует с водой и щелочами в растворе, при этом проходит реакция диспропорционирования:

$\mathsf{2KOH + Cl_2O_6 \rightarrow KClO_3 + KClO_4 + H_2O}$

Проявляет сильные окислительные свойства:

$\mathsf{NO_2F + Cl_2O_6 \rightarrow NO_2ClO_4 + ClO_2F}$

С AlCl₃ образует ClO₂[Al(ClO₄)₄, с FeCl₃ - ClO₂[Fe₂(ClO₄)₇].

Литература

• Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9