Е514

Сульфат натрия
Общие
Систематическое наименование	сульфат натрия, сернокислый натрий
Химическая формула	Na2SO4
Отн. молек. масса	142,04 а. е. м.
Молярная масса	142,04 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.68 г/см³
Состояние (ст. усл.)	белые гигроскопичные кристаллы
Термические свойства
Температура плавления	884 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-1387.9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C) г/100 мл
Классификация
номер CAS	7757-82-6

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na₂SO₄ — натриевая соль серной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала тенардита. Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na₂SO₄·10H₂O.

Нахождение в природе

В природе кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na₂SO₄·MgSO₄·4H₂O, глауберит Na₂SO₄·CaSO₄. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO₄ ⇆ MgCl₂ + Na₂SO₄

Сульфат натрия кристаллизуется в виде мирабилита.

Получение

Способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H₂SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550°С; одновременно получается соляная кислота.

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств СМС, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России в 2008 году сульфат натрия по-прежнему присутствует практически во всех стиральных порошках, произведенных в стране (до трети по массе).

Второе по количеству применение сульфата натрия - стекольное производство. Также это вещество используют для получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство и как добавка в средства промывания носа).

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях - в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.

См. также

Глауберова соль

Ссылки

Химик.ру

Источники

• Реми Г. "Курс неорганической химии" т.2 М. 1966