- Нитрат натрия
-
Нитрат натрия Общие Систематическое наименование Нитрат натрия Традиционные названия Натриевая селитра Химическая формула NaNO3 Физические свойства Отн. молек. масса 84,99 а. е. м. Плотность 2,257 г/см³ Термические свойства Температура плавления 308 °C Температура разложения 380 °C Безопасность Токсичность соединение не токсично Нитрат натрия (NaNO3),натрий азотнокислотный, натриевая селитра) — натриевая соль азотной кислоты. Бесцветные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Соленый на вкус.
Содержание
Свойства
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, плотность 2,257 г/см3, tпл 308 °C (выше tпл разлагается на NaNO2 и O2). Растворимость (г в 100 г): в воде-72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 124,7 (60°С), 176 (100°С); при 25 °С в этаноле-0,036, метаноле-0,41, пиридине-0,35;. Сильный окислитель. Природные месторождения находятся в Чили, Перу и ряде других стран.Температура плавления = 308 °C, плотность равна 2,26 г/см3. Окислитель. Молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) — 84,99. Канцероген
Химические свойства
- При 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
- Может вступать в реакции с солями щелочных металлов стоящих в ряду активности металлов до натрия:
- Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии. В растворах проявляет более восстановительные, нежели окислительные свойства. В процессе разложения выделяет кислород вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может расплавиться.
Получение
В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:
- Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
- Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
- Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на хлорид ион):
Применение
Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.
См. также
Категории:- Соединения натрия
- Нитраты
Wikimedia Foundation. 2010.