Хлорид самария(III)

Хлорид самария(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид самария
Традиционные названия	Хлористый самарий
Химическая формула	SmCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтые кристаллы
Молярная масса	256,72 г/моль
Плотность	4,46 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	678 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1028 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	93,420; 99,950 г/100 мл
Растворимость в пиридине	6,4 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-82-7
SMILES	Cl[Sm](Cl)Cl

Хлорид самария(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла самария и соляной кислоты с формулой SmCl₃, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлора на металлический самарий:

$\mathsf{2Sm + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2SmCl_3 }$

• Реакция соляной кислоты с металлическим самарием, оксидом, гидроксидом или сульфидом самария:

$\mathsf{2Sm + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + 3H_2\uparrow }$

$\mathsf{Sm_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Sm(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ SmCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Sm_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + 3H_2S\uparrow }$

• Реакция оксида самария(III) с пара́ми четырёххлористого углерода:

$\mathsf{2Sm_2O_3 + 3CCl_4 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ Sm_2S_3 + 3CO_2 }$

• Реакция хлорида самария(II) с соляной кислоты:

$\mathsf{2SmCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2SmCl_3 + H_2 }$

• Разложение хлорида самария(II) при нагревании в вакууме:

$\mathsf{3SmCl_2 \ \xrightarrow{1000^oC, vacuum}\ 2SmCl_3 + Sm }$

Физические свойства

Хлорид самария(III) образует жёлтые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7378 нм, c = 0,4171 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, пиридине.

Образует кристаллогидраты состава SmCl₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{SmCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{110^oC, NH_4Cl}\ SmCl_3 + 6H_2O }$

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2SmCl_3 \ \xrightarrow{1300^oC}\ 2SmCl_2 + Cl_2 }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{SmCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Sm(OH)_3 + 3NaCl }$

• Восстанавливается водородом или самарием:

$\mathsf{2SmCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2SmCl_2 + 2HCl }$

$\mathsf{2SmCl_3 + Sm \ \xrightarrow{800^oC, Ar}\ 3SmCl_2 }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{SmCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ SmF_3\downarrow + 3HCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0