Тетрафосфора трисульфид

Тетрафосфора трисульфид
Общие
Систематическое наименование	Тетрафосфора трисульфид
Традиционные названия	Сульфид форсфора
Химическая формула	P4S3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлто-зелённые кристаллы
Молярная масса	220,09 г/моль
Плотность	2,03 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	172,5 °C
Температура кипения	407,5 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	162,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-130 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в сероуглероде	100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1314-85-8
Рег. номер PubChem	14818
SMILES	S1P2P3SP1SP23
RTECS	TH4330000

Тетрафосфора трисульфид — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P₄S₃, жёлто-зелённые кристаллы, не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

• Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:

$\mathsf{P + S \ \xrightarrow[CO_2]{250^oC}\ P_4S_n }$

где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.

Физические свойства

Тетрафосфора трисульфид образует жёлто-зелённые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nmb, параметры ячейки a = 1,063 нм, b = 0,969 нм, c = 1,372 нм, Z = 8.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, хорошо растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагается на компоненты:

$\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ 4P + 3S }$

• Разлагается горячей водой с образованием смеси продуктов:

$\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow[-H_2S]{H_2O, 100^oC}\ H_3PO_4, H_2(PHO_3), H(PH_2O_2) }$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{P_4S_3 + 38HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 4H_3PO_4 + 3H_2SO_4 + 38NO_2\uparrow + 10H_2O }$

• Реагирует с щелочами с образованием смеси продуктов:

$\mathsf{P_4S_3 \ \xrightarrow[-Na_2S, -H_2O]{NaOH}\ Na_3PO_4, Na_2(PHO_3), Na(PH_2O_2) }$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{P_4S_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 4P_4O_6 + 3S }$

$\mathsf{P_4S_3 + 8O_2 \ \xrightarrow{100-300^oC}\ 4P_4O_{10} + 3SO_2 }$

• В растворе сероуглерода реагирует с серой:

$\mathsf{P_4S_3 + S \ \xrightarrow{h\nu, I_2}\ 4P_4S_5 }$

Применение

• Компонент зажигательной смеси для спичечных коробок.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Связать^?

На эту статью не ссылаются другие статьи Википедии. Пожалуйста, воспользуйтесь подсказкой и установите ссылки в соответствии с принятыми рекомендациями.