Оксид рутения(VIII)

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид рутения.

Оксид рутения(VIII)
Общие
Систематическое наименование	Оксид рутения(VIII)
Традиционные названия	Окись рутения(VIII)
Химическая формула	RuO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	165,07 г/моль
Плотность	3,29 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	25,4; 25,5; 27 °C
Температура кипения	разл. ≈100 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-305,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	1,710; 2,0320; 2,2574 г/100 мл
Безопасность
NFPA 704	0 2 0

Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO₄, жёлто-оранжевые кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Окисление кислородом воздуха рутения при нагревании:

$\mathsf{Ru + 2O_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ RuO_4 }$

• Окисление рутения броматом калия:

$\mathsf{5Ru + 8KBrO_3 + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{80^oC}\ 5RuO_4 + 4Br_2 + 4K_2SO_4 + 4H_2O }$

• Разложение оксида рутения(IV) при нагревании:

$\mathsf{2RuO_2 \ \xrightarrow{1300^oC}\ Ru + RuO_4 }$

• Окисление оксида рутения(IV) кислородом:

$\mathsf{RuO_2+ O_2 \ \xrightarrow{700-1400^oC}\ RuO_4 }$

• Окисление тетраоксорутената(VI) калия хлором:

$\mathsf{K_2RuO_4 + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ RuO_4\downarrow + 2KCl }$

Физические свойства

Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.

При нагревании выше 100°С разлагается со взрывом.

Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.

Умерено растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K₁ = 11,0.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{RuO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ RuO_2 + O_2 \uparrow}$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{RuO_4 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[RuCl_4O_2] + Cl_2\uparrow + 2H_2O }$

$\mathsf{4RuO_4 + 32HCl \ \xrightarrow{}\ 2(RuCl_3\cdot RuCl_4]\downarrow + 9Cl_2\uparrow + 16H_2O }$

$\mathsf{4RuO_4 + 4KOH \ \xrightarrow{}\ 4KRuO_4\downarrow + O_2\uparrow + 2H_2O }$

$\mathsf{2RuO_4 + 4KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 2K_2RuO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }$

$\mathsf{2RuO_4 + H_2O_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2RuO_2\downarrow + 2O_2\uparrow + 2H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.