Оксид-хлорид висмута

Оксид-хлорид висмута
Общие
Систематическое наименование	Оксид-хлорид висмута
Традиционные названия	Хлорид висмутила
Химическая формула	BiOCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Молярная масса	260,43 г/моль
Плотность	7,717; 7,72 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	232,5 °C
Температура кипения	разл. 575 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-367 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-59-9
SMILES	Cl[Bi]=O

Оксид-хлорид висмута — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOCl, белые кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал бисмоклит — оксид-хлорид висмута BiOCl.

• Действие хлоридов щелочных металлов на раствор нитрат или сульфат висмута:

$\mathsf{Bi(NO_3)_3 + NaCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ BiOCl\downarrow + NaNO_3 + HNO_3 }$

• Гидролиз или окисление хлорида висмута:

$\mathsf{BiCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ BiOCl + 2HCl }$

$\mathsf{2BiCl_3 + O_2 \ \xrightarrow{250-350^oC}\ 2BiOCl + 2Cl_2 }$

Физические свойства

Оксид-хлорид висмута образует белые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,3897 нм, c = 0,7362 нм, Z = 2.

Слабо растворим в воде, p ПР = 35,47.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3BiOCl \ \xrightarrow{575-600^oC}\ Bi_2O_3 + BiCl_3 }$

• Медленно реагирует с кислотами:

$\mathsf{BiOCl + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H[BiCl_4] + H_2O }$

$\mathsf{2BiOCl + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Bi_2(SO_4)_3 + 2HCl\uparrow + 2H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2BiOCl + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Bi_2O_3 + 2NaCl + H_2O }$

Применение

• В косметике.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.