Селенид углерода

Селенид углерода
Общие
Систематическое наименование	селенид углерода(IV)
Химическая формула	CSe2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтая жидкость
Молярная масса	169.93 г/моль
Плотность	2,69 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−43.7 °C
Температура кипения	125.5 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	нерастворим
Структура
Дипольный момент	0 Д
Классификация
Рег. номер CAS	506-80-9
SMILES	Se=C=Se
Безопасность
Токсичность

Селенид углерода — это химическое неорганическое бинарное соединение. Состоит из двух элементов — углерода и селен. Химическая формула — $~\mathsf{CSe_2}$.

Соединение представляет собой желто-оранжевую маслянистую жидкость с резким запахом; аналог сероуглерода (CS₂). Светочувствительное соединение нерастворимо в воде, но растворимо в органических растворителях.

Синтез, структура и реакции

Диселенид углерода представляет собой линейную молекулу с операцией симметрии D_∞h. Производится путем взаимодействия порошкообразного селена с дихлорметановыми парами при температуре около 550 °C: ^[1]

2Se + CH₂Cl₂ → CSe₂ + 2HCl

Первым об этом сообщили Гримм и Мецгер, который приготовил его, соединяя селенид водорода с углеродом в горячей трубе.^[2]

Как и дисульфиды углерода, углекислый диселенид полимеризуется под высоким давлением. Структура полимера соединяется попеременно —[Se-C(=Se)-C(=Se)-Se]—^[3]. Полимер является полупроводником при комнатной температуре; проводимость равна 50 S/см.

Кроме того, углеродный диселенид является предшественником тетраселенфульваленов (англ. tetraselenafulvalenes) — аналог тетратиофульвален (англ. tetrathiafulvalene), которые могут в дальнейшем использоваться для синтеза органических проводников и органических сверхпроводников.

Диселенид углерода реагирует с вторичными аминами давая диалкидиселенокарбаматы (англ. dialkydiselenocarbamates)^[1]:

2Et₂NH + CSe₂ → (Et₂NH₂⁺)(Et2NCSe₂⁻)

Безопасность

Углеродный диселенид имеет высокое давление паров. Он токсичен и представляет опасность при ингаляции. Может быть опасен из-за легкости транспортировки мембраной. Он медленно разлагается при хранении (около 1 % в месяц при −30 °C). При получении на коммерческой основе его стоимость, как правило, высока.^[4]

В смеси с воздухом CSe₂ дает «крайне отвратительную смесь, постепенно формирующуюся»^[5]. Он настолько вонюч, что люди из соседней деревни вынуждены были спасаться, когда он был впервые синтезирован в 1936 году. Вонь может быть нейтрализована с помощью отбеливателя^[6]. Из-за его запаха были разработаны синтетические методы получения.^[7]

Примечания

1. ↑ ^{1 2} W. Pan and J. P. Fackler, Jr. (1982). «Diselenocarbamates from carbon diselenide». Inorganic Syntheses 21. DOI:10.1002/9780470132524.ch2.
2. ↑ H. G. Grimm, H. Metzger (1936). «Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series) 69 (6): 1356–1364. DOI:10.1002/cber.19360690626.
3. ↑ C. E. Carraher, Jr. and C.U. Pittman, Jr. (2005). «Poly(Carbon Disulfide), Poly(Carbon Diselenide), and Polythiocyanogen». Inorganic Polymers 21. DOI:10.1002/14356007.a14_241.
4. ↑ Carbon Diselenide CSe2. Cse2.com. Архивировано из первоисточника 23 апреля 2012.
5. ↑ «„carbon diselenide has by far the worst odor this author has experienced in his lifetime of working with selenium compounds“» Wolfgang H.H. Gunther: Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology
6. ↑ Derek Things I Won't Work With: Carbon Diselenide. In the Pipeline:. Pipeline.corante.com. Архивировано из первоисточника 23 апреля 2012.
7. ↑ Process for producing chalcogen containing compounds - Patent 4462938. Freepatentsonline.com. Архивировано из первоисточника 23 апреля 2012.

Связать^?

На эту статью не ссылаются другие статьи Википедии. Пожалуйста, воспользуйтесь подсказкой и установите ссылки в соответствии с принятыми рекомендациями.